Springen naar inhoud

Ammoniak


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Hulp nodig

    Hulp nodig


  • 0 - 25 berichten
  • 3 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 10 april 2010 - 19:51

ik had even een vraagje,
hier is een vraag waar ik niet uit kom:
er word 3.0 mol stikstof en 8.0 mol waterstof samengevoegd. men laat het mengsel reageren en na 60 minuten heeft zich het evenwicht ingesteld. men neemt een monster uit het reactievat en gaat dor middel van titratie ( is toch dat je de concentratie gaat bepalen ? ) bepalen hoeveel ammoniak er aanwezig is.
een van de aanwezige stoffen lost niet goed op in het water, de andere wel.
ik denk dan dat dat stikstof is, omdat waterstof waterbruggen kan vormen?

dan het volgende:
10,0 ml van het gasmengsel word opgelost in water en voor de titratie is 11.12 mL 0,1080 M zoutzuur nodig.
hoeveel mmol ammoniak is in 1 L van het gasmengsel aanwezig?
- dat gasmengsel is dan Stikstof en Waterstof bij elkaar?

maar voor het zoutzuur moet je dan H30 (aq) pakken? of gewoon Hcl?

en ik ben gekomen tot:

11.12 x 0.1080 = 1.20096 mmol zoutzuur
dan moet je de molverhouding bereken

zoutzuur'= H+ en Cl-
ammoniak= NH3

dan moet NH3 met een van die reageren ..
en daar moet je de molverhouding uit kunnen halen. maar ik weet dus niet welk zoutzuur ik moet pakken?

hoe moet ik nou verder? kan iemand mij hier mee helpen, want met molberekenen heb ik echt heel veel moeite.

Liefs.

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

thermo1945

    thermo1945


  • >1k berichten
  • 3112 berichten
  • Verbannen

Geplaatst op 10 april 2010 - 23:43

er word 3.0 mol stikstof en 8.0 mol waterstof samengevoegd. men laat het mengsel reageren en na 60 minuten heeft zich het evenwicht ingesteld.

1 mol N2 reageert met 3 mol H2 tot 2 mol NH3, dus
3 mol N2 reageert met 9 mol H2 tot 6 mol NH3. Lukt niet want er is maar 8 mol H2.

1 mol N2 reageert met 3 mol H2 tot 2 mol NH3, dus
8/3 mol N2 reageert met 8 mol H2 tot 16/3 mol NH3.
N2: 3 - 8/3 = 1/3. Dus 1/3 mol N2 reageert niet; overmaat.

#3

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44872 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 10 april 2010 - 23:54

..//.. men laat het mengsel reageren en na 60 minuten heeft zich het evenwicht ingesteld.
..//..

Dit zegt mij dat de reactie niet volledig afloopt, en dat het antwoord dus niet zo simpel mag zijn als:

..//..
N2: 3 - 8/3 = 1/3. Dus 1/3 mol N2 reageert niet; overmaat.


hier misschien iets aan?

http://crab.rutgers....k_Solutions.pdf
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#4

Ger

    Ger


  • >5k berichten
  • 16444 berichten
  • Technicus

Geplaatst op 11 april 2010 - 08:32

Dit onderwerp past beter in het huiswerkforum en is daarom verplaatst.
"Knowledge speaks, but wisdom listens."
- Jimi Hendrix -

#5

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44872 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 11 april 2010 - 11:03

een van de aanwezige stoffen lost niet goed op in het water, de andere wel.
ik denk dan dat dat stikstof is, omdat waterstof waterbruggen kan vormen?

http://www.engineeri...ter-d_1148.html

Noch H2, noch N2 lossen erg goed op in water, beiden ongeveer even slecht (reken in de grafieken op die site de gegeven massa's opgelost gas maar om naar mol/L). NH3 daarentegen lost prima op in water
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#6

Hulp nodig

    Hulp nodig


  • 0 - 25 berichten
  • 3 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 11 april 2010 - 11:59

okee .. dankjewel
ik hoop dat ik er nu wel beter uit kan komen.



weet iemand misschien een site waarop ik kan oefenen met mol berekeningen?
en reacties met evenwicht? ik heb wel al een beetje gezocht, en ik vind dan meer theorie en als ik dat dan wil toepassen in mijn vragen lukt het nog niet goed..

#7

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44872 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 11 april 2010 - 12:14

weet iemand misschien een site waarop ik kan oefenen met mol berekeningen?
en reacties met evenwicht? ik heb wel al een beetje gezocht, en ik vind dan meer theorie en als ik dat dan wil toepassen in mijn vragen lukt het nog niet goed..

hier misschien?
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures