Springen naar inhoud

Reactievergelijking kloppend maken?


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Andre vd Velden

    Andre vd Velden


  • >25 berichten
  • 41 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 12 april 2010 - 17:37

Beste mensen, ik weet niet of ik hier nu goed post want mijn vraag is niet echt huiswerk.
Feit is dat ik morgen (ja, ik ben lekker op tijd, ik weet het :eusa_whistle: ) een toets scheikunde heb, en nu zie dat ik sommige zaken totaal niet snap.
Het hoe en waarom zal ik hier even buiten laten maar je mag van me aannemen dat ik zeker niet te lui ben om te leren en dat het daar dus niet door komt. Het komt meer door omstandigheden.

Afijn, hopelijk willen enkelen van jullie mij helpen, het gaat om reactievergelijkingen die ik volgens de proeftoets onder mijn neus "kloppend moet maken".

Er staat: "Maak de volgende reactievergelijkingen kloppend" en dan:

HgF + NH3 ------> Hg + Hg2NF + NH4F

Ik heb werkelijk waar geen idee wat ik moet doen........
Het gaat hier om een HBO opleiding waarin een module van 8 weken gegeven wordt aan scheikunde; ik heb totaal geen achtergrond, en de uitleg is miniem geweest.

Kunnen jullie mij alsjeblieft helpen en vertellen wat hier de bedoeling is?

Alvast mijn hartelijke dank!

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Marko

    Marko


  • >5k berichten
  • 8933 berichten
  • VIP

Geplaatst op 12 april 2010 - 18:06

De reactie moet in evenwicht zijn. Voor en na de pijl moeten de elementen in gelijke hoeveelheden voorkomen. In jouw geval is alleen aangegeven welke stoffen bij de reactie betrokken zijn, je moet er nu zelf aangeven in welke verhoudingen dat gebeurt.

Om een voorbeeld te geven: Stel dat je de volgende reactie krijgt: De verbranding van waterstof is

H2 + O2 --> H2O

Deze reactie klopt niet. De betrokken stoffen staan er wel, maar de onderlinge verhouding klopt niet. Daardoor staat aan de linkerkant van de pijl meer O dan aan de rechterkant. De opgave is om deze reactie zodanig aan te passen dat een en ander wel klopt:

2 H2 + O2 --> 2 H2O

Hetzelfde "trucje" moet je uithalen voor jouw opgaven.

Cetero censeo Senseo non esse bibendum


#3

Andre vd Velden

    Andre vd Velden


  • >25 berichten
  • 41 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 12 april 2010 - 18:13

Dankjewel voor je reactie Marko.

Toevallig weet ik dat O niet alleen voorkomt en dat het daarom zo gaat........maar dat weet ik niet bij degenen die ik heb gekregen.

#4

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44846 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 12 april 2010 - 18:15

site met oefeningen:
je kunt de goeie coŽfficiŽnten invullen en per stuk gelijk automatisch laten controleren

goed gedaan? :-)

nog een foutje? :-(



http://users.telenet.../reactievgl.htm

en nog een serie:

http://users.telenet...reactievgl2.htm
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#5

Andre vd Velden

    Andre vd Velden


  • >25 berichten
  • 41 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 12 april 2010 - 18:41

Beste Jan; ook bedankt voor je reactie.

Helaas; ik snap er helemaal niets van waar het om gaat, wat er gebeuren moet.
Zou iemand het uit willen leggen in de "for dummies" trant?

#6

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44846 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 12 april 2010 - 18:50

Kern van het verhaal: atomen kunnen niet kwijtraken of spontaan uit het niets ontstaan (althans, niet in chemische reacties) Wat je dus in een chemische reactie stopt moet er in een of andere vorm ook weer uitkomen.

Voorbeeld verbranding van methaan, aardgas:

methaan + zuurstof geeft koolstofdioxide + water

CH4 + O2 --> CO2 + H2O



links zie ik 1 C-atoom, rechts ook. Dat is netjes in evenwicht.
links zie ik 4 H-atomen, rechts maar 2. Dat kan ik wťl in orde maken door rechts twee H2O-moleculen te laten ontstaan:

CH4 + O2 --> CO2 + 2H2O

Ten slotte zie ik links 2 O-atomen, rechts in totaal 4. Dat zou ik dan in orde kunnen maken door links 2 zuurstofgasmoleculen in de reactie te betrekken:

CH4 + 2O2 --> CO2 + 2H2O

Nacontrole, ja hoor, links als rechts van alle atomen evenveel. Klopt.
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#7

Andre vd Velden

    Andre vd Velden


  • >25 berichten
  • 41 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 12 april 2010 - 20:45

Okee, het wordt me wat duidelijker;

HgF + NH3 ------> Hg + Hg2NF + NH4F

Hg is voor de streep 1x en na de streep 3x aanwezig; voor de streep maak ik daar dus 3Hg van.
F: voor 1x en na 2x >> voor de streep 2F dus
NH: voor 3x en na 4x >> voor de streep 4 maal dus

Dan krijg ik naar mijn idee:

3Hg2F + 4NH -----> Hg + Hg2Nf + NH4F

Lijkt dat er een beetje op?

#8

Marko

    Marko


  • >5k berichten
  • 8933 berichten
  • VIP

Geplaatst op 12 april 2010 - 20:58

Okee, het wordt me wat duidelijker;

HgF + NH3 ------> Hg + Hg2NF + NH4F

Hg is voor de streep 1x en na de streep 3x aanwezig; voor de streep maak ik daar dus 3Hg van.
F: voor 1x en na 2x >> voor de streep 2F dus
NH: voor 3x en na 4x >> voor de streep 4 maal dus

Dan krijg ik naar mijn idee:

3Hg2F + 4NH -----> Hg + Hg2Nf + NH4F

Lijkt dat er een beetje op?


Helaas, dat lijkt er niet op.

Een molecuulformule is altijd opgebouwd als AxByCz, waarbij de getallen x, y en z aangeven in welke hoeveelheid/verhouding de elementen A, B en C voorkomen. Als het aantal 1 is, wordt het weggelaten. In NH4F komt dus 1 N voor, 4 H en 1 F.

De getallen vůůr de molecuulformules (en het is het makkelijkst c.q. duidelijkst om er een spatie tussen te zetten) geven aan hoeveel van het bedoelde molecuul in de reactie is betrokken.

Het is de bedoeling dat je met die getallen, de coŽfficiŽnten, aan de slag gaat. De getallen in de molecuulformules moet je zo laten.

Zie ook http://nl.wikipedia....tievergelijking

Cetero censeo Senseo non esse bibendum


#9

Andre vd Velden

    Andre vd Velden


  • >25 berichten
  • 41 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 12 april 2010 - 21:01

Okee, bedankt.
Ik wil niet ondankbaar lijken maar ik heb morgen het tentamen en dit ga ik niet meer redden; helaas.
Ik dacht het even te snappen, maar nu duizelt het alweer voor mijn ogen; ik snap er echt helemaal niets van.

Bedankt voor de moeite heren.

#10

Filippus

    Filippus


  • >100 berichten
  • 138 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 12 april 2010 - 21:09

Okee, het wordt me wat duidelijker;

HgF + NH3 ------> Hg + Hg2NF + NH4F

Hg is voor de streep 1x en na de streep 3x aanwezig; voor de streep maak ik daar dus 3Hg van.
F: voor 1x en na 2x >> voor de streep 2F dus
NH: voor 3x en na 4x >> voor de streep 4 maal dus

Dan krijg ik naar mijn idee:

3Hg2F + 4NH -----> Hg + Hg2Nf + NH4F

Lijkt dat er een beetje op?


Nee, dit klopt niet. HgF is ťťn molecule, je kan dus maar 1 coŽfficiŽnt voor de hele molecule plaatsen.
Aangezien het blijkbaar dringend is, hier is de oplossing.
Bij de reagentia (voor de streep), zie je 3 keer H, bij de producten 4 keer. Dus plaats je voor NH3 een 4 en voor NH4F een 3.

Dan zie je bij de producten in totaal 4 keer F staan, dus plaats je een 4 voor HgF. Vervolgens zie je bij de reagentia 4 maal Hg staan en bij de producten 1 keer, dus voor Hg plaats je een 4.
4HgF + 4NH3 --> 4Hg + Hg2NF + 3NH4F

Tot slot stel je vast dat ook het aantal N-atomen aan beide kanten van de reactie gelijk is. :eusa_whistle:

Veranderd door Filippus, 12 april 2010 - 21:13

"Quis custodiet ipsos custodes?" (Juvenalis)

#11

Andre vd Velden

    Andre vd Velden


  • >25 berichten
  • 41 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 12 april 2010 - 21:24

Dankjewel Filippus; ik ga ermee aan het werk, ik denk dat ik het zo door moet krijgen; het kwartje is onderweg naar beneden zegmaar :eusa_whistle:
Ik laat mijn gedachten er nog even over rollen!
(Wordt toch wel nachtwerk vrees ik ](*,) )





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures