Klein probleempje, voor ik met het studeren van het hoofdstuk 'chemisch evenwicht' kan beginnen.
Ik weet niet wat het is, en ben niet zeker of ik het wel uit de tekst kan opmaken...
Daarom doe ik hier een poging.
Dus... er vindt een chemische reactie plaats. Op een bepaald moment kunnen de reagens niet meer reageren.
Op dat moment is er chemisch evenwicht.
Er kunnen geen atomen noch elektronen meer uitgewisseld worden.
En dat is zo een beetje het verste dat ik geraak...
Heb ook al op wikipedia gekeken en zo, maar ik vrees dat het allemaal een beetje chaos is...
Laatste berichten
-
22:54
Herleiden afmetingen vanaf een foto 12
-
18:53
Ik wil studeren via afstandsonderwijs, kennen jullie Tech?
-
18:09
Rotatie van het heelal 32
-
17:19
Ervaringen met "herontdekkingen" 12
-
18 apr
hall effect in vloeistof gebruiken als stromingssensor 6
-
18 apr
Gezocht: de/een naam voor een getallenrij met een cauchyrij als partieelsommenrij
-
18 apr
Casus uit de praktijk: positief test THC 18
-
17 apr
speciale rel. theorie 4
-
17 apr
Vreemde stank in huis 11
-
17 apr
3 vragen over mijn rooskleurige r.berekening H2netGekoppeldeHBrflowbatterij.
-
17 apr
Interpretatie reactie-energie 3
-
17 apr
Logistic equation (Pierre Verhulst,Belgian Mathematician) 5
-
16 apr
vB 9
-
15 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 1
-
15 apr
Python: sockets sluiten 4
-
14 apr
Een eenvoudige logische redenering waarom tijd niet kan bestaan 'daarbuiten' 6
-
14 apr
Hoe kun je op quantumwijze getallen vinden in een rij die kleiner zijn dan getal k 3
-
13 apr
Documentenverdwijnen uit onedrive 1
-
12 apr
Behoud van impulsmoment en energie 5
-
12 apr
INLOG STORING / TIPS 4
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
[scheikunde] Wat is chemisch evenwicht?
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 24.578
Re: [scheikunde] Wat is chemisch evenwicht?
Je hebt enerzijds aflopende reacties die (quasi) volledig van (bvb) links naar rechts lopen.
A+B -> C+D
Alle A en B reageren dan om C en D te vormen.
Anderzijds heb je evenwichtsreacties (in principe altijd het geval) waarbij er na een tijd evenveel A en B reageren om C en D te vormen, als omgekeerd. We zeggen dat we een evenwicht bereikt hebben. Hoewel er nog steeds gereageerd kan worden is er netto geen verschil meer, de reactie verloopt nu evensnel van links naar rechts als omgekeerd.
A+B -> C+D
Alle A en B reageren dan om C en D te vormen.
Anderzijds heb je evenwichtsreacties (in principe altijd het geval) waarbij er na een tijd evenveel A en B reageren om C en D te vormen, als omgekeerd. We zeggen dat we een evenwicht bereikt hebben. Hoewel er nog steeds gereageerd kan worden is er netto geen verschil meer, de reactie verloopt nu evensnel van links naar rechts als omgekeerd.
-
- Berichten: 125
Re: [scheikunde] Wat is chemisch evenwicht?
Dus als ik dat dan even toets aan wat ik vroeger geleerd heb, zijn alle sterke zuren in het eerste geval.
Bij reacties met een zwak zuur, is er chemisch evenwicht.
Of niet?
Bij reacties met een zwak zuur, is er chemisch evenwicht.
Of niet?
Alles is relatief...
-
- Berichten: 24.578
Re: [scheikunde] Wat is chemisch evenwicht?
Zoals ik al zei is het niet heel zwart-wit. Reacties die wij vaak als 'aflopend' beschouwen zijn vaak ook evenwichtsreacties, maar dan ligt het evenwich bvb 99% naar een kant.
Als we het wat minder precies beschouwen zullen sterke elektrolyten (zoals sterke zuren) quasi volledig dissociëren in bvb water, terwijl dat bij zwakke elektrolyten niet zo is: er stelt zich een chemisch evenwicht in.
Als we het wat minder precies beschouwen zullen sterke elektrolyten (zoals sterke zuren) quasi volledig dissociëren in bvb water, terwijl dat bij zwakke elektrolyten niet zo is: er stelt zich een chemisch evenwicht in.
-
- Berichten: 4.220
Re: [scheikunde] Wat is chemisch evenwicht?
Stel je een dynamisch evenwicht voor als een rotonde met twee 'uitgangen'. Er zijn altijd evenveel auto's op de rotonde, maar er is wel doorloop.
Aan de ene kant verlaat een auto de rotonde, terwijl aan de andere kant een andere auto de rotonde op rijdt.
Stof A wordt stof B en tegelijkertijd wordt stof B, stof A.
In hoeveelheden is niets veranderd, maar er vinden wel reacties plaats.
Is dit wat je bedoelde?
Aan de ene kant verlaat een auto de rotonde, terwijl aan de andere kant een andere auto de rotonde op rijdt.
Stof A wordt stof B en tegelijkertijd wordt stof B, stof A.
In hoeveelheden is niets veranderd, maar er vinden wel reacties plaats.
Is dit wat je bedoelde?
Of course, the theory of relativity only works if you're going west.
-Calvin-
-Calvin-
Re: [scheikunde] Wat is chemisch evenwicht?
Je kunt het evenwicht het beste zo beschrijven:
A+B->C+D verloopt even snel als C+D->A+B
De concentraties zijn constant. Maar het is geen toestand van rust. Daarom noemen we het ook een dynamisch evenwicht.
Dit gaat alleen maar op voor eenvoudige moleculen en ionen en de reaktie moet in twee richtingen kunnen verlopen en wel gelijktijdig. Dat is lang niet altijd het geval.
Een voorbeeld van een niet-omkeerbare reaktie is de verbranding van benzeen tot CO2 en H2O. De reaktie terug is onmogelijk. Daarvoor is het benzeenmolecule veel te ingewikkeld. Er zijn wel voorbeelden van organische reacties die omkeerbaar zijn. Maar daarbij wordt de ruimtelijke bouw van de moleculen nauwelijks veranderd tijdens de reactie.
De mooiste voorbeelden van omkeerbare reakties vindt je bij de redoxreakties. Een elektron kan snel van het ene ion naar het andere schieten zonder dat de ruimtelijke structuren daarbij veel veranderen.
De reduktie van zuurstof tot waterstofperoxyde is reversibel; de O -O binding blijft daarbij behouden. Maar een verder reduktie tot water is veel moeilijker. Dan moet de O-O binding kapot.
Omgekeerd geldt dat H2O2 ook weer gemakkelijk te oxyderen is tot O2.
H. Zeilmaker
A+B->C+D verloopt even snel als C+D->A+B
De concentraties zijn constant. Maar het is geen toestand van rust. Daarom noemen we het ook een dynamisch evenwicht.
Dit gaat alleen maar op voor eenvoudige moleculen en ionen en de reaktie moet in twee richtingen kunnen verlopen en wel gelijktijdig. Dat is lang niet altijd het geval.
Een voorbeeld van een niet-omkeerbare reaktie is de verbranding van benzeen tot CO2 en H2O. De reaktie terug is onmogelijk. Daarvoor is het benzeenmolecule veel te ingewikkeld. Er zijn wel voorbeelden van organische reacties die omkeerbaar zijn. Maar daarbij wordt de ruimtelijke bouw van de moleculen nauwelijks veranderd tijdens de reactie.
De mooiste voorbeelden van omkeerbare reakties vindt je bij de redoxreakties. Een elektron kan snel van het ene ion naar het andere schieten zonder dat de ruimtelijke structuren daarbij veel veranderen.
De reduktie van zuurstof tot waterstofperoxyde is reversibel; de O -O binding blijft daarbij behouden. Maar een verder reduktie tot water is veel moeilijker. Dan moet de O-O binding kapot.
Omgekeerd geldt dat H2O2 ook weer gemakkelijk te oxyderen is tot O2.
H. Zeilmaker
-
- Berichten: 704
Re: [scheikunde] Wat is chemisch evenwicht?
omdat een chemisch evenwicht dynamisch is, isde evenwichtsconstante ook weer te geven als een breuk van reactiesnelheidsconstanten.
-
- Berichten: 125
Re: [scheikunde] Wat is chemisch evenwicht?
Ik denk dat ik het naderhand snap. Dus om alles even op een rijtje te zetten: die evenwichtsconstante is dan de snelheid waarmee deze uitwisseling tussen de moleculen van de ene kant naar de andere, en weer terug, plaatsvindt? En deze bereken je door de verhouding tussen de reactiesnelheidsconstanten van de moleculen tegenover elkaar?
-> als dit klopt, ben ik mee
-> als dit klopt, ben ik mee
Alles is relatief...
-
- Berichten: 704
Re: [scheikunde] Wat is chemisch evenwicht?
Bijna. Om even differentiaalvergelijkingen omtrent reactiekinetiek uit de weg te gaan, bekijk het volgende evenwicht:Studentje schreef:Ik denk dat ik het naderhand snap. Dus om alles even op een rijtje te zetten: die evenwichtsconstante is dan de snelheid waarmee deze uitwisseling tussen de moleculen van de ene kant naar de andere, en weer terug, plaatsvindt? En deze bereken je door de verhouding tussen de reactiesnelheidsconstanten van de moleculen tegenover elkaar?
-> als dit klopt, ben ik mee
A <--> B met Kev = /[A] en k(1) = reactiesnelheidsconstante naar rechts en k(-1) naar links.
--> s(1) = k(1) * [A] en s(-1) = k(-1) *
In evenwicht geldt dat de snelheid van de reacties gelijk zijn: s(1) = s(-1)
--> k(1) * [A] = k(-1) *
--> k(1)/k(-1) = /[A] = Kev
(dit is geen formele afleiding)
