Springen naar inhoud

indicator kiezen


  • Log in om te kunnen reageren

#1

JohanB

    JohanB


  • >25 berichten
  • 60 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 29 april 2010 - 16:42

Hallo,

Ik heb binnenkort een titratie. Mijn probleem is het volgende ik weet niet goed welke indicator ik moet gebruiken bij de titratie.

indicator omslaggebied
fenolftaleine 8.2-9.8
methhylrood 4.4-6.2
broomthymolblauw 6.0-7.6
broomcresolgroen 3.8-5.4
thymolblauw 1.2-2.8
8.0-9.6
methyloranje 3.1-4.4

Bij een titratie van sterk zuur met een sterke base is de pH sprong rond de 7.
en zou ik opteren voor broomthymolblauw.
Maar als ik een zwakke zuur met een sterke base moet titreren dan krijg ik een pKa waarde.
bv Mierenzuur pKa= 3.75
Kan ik dan het volgende zeggen:
3.75-1 en 3.75+1,
en dat de pH sprong daar tussen ligt? Ik weet eigenlijk niet hoe ik het anders moet aanpakken

Met vriendelijke groeten.

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Kravitz

    Kravitz


  • >1k berichten
  • 4042 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 02 mei 2010 - 15:22

Dag Johan,

Hopelijk ben ik nog niet te laat,
voor de eerste titratie zou ik inderdaad broomthymolblauw kiezen als geschikte indicator.

De tweede is dan weer ietsje complexer:
het principe van een titratie is zeer duidelijk te zien op een grafiek. Eerst een stukje zuur dan een plotse pH sprong en dan overgang naar een sterk basisch gedeelte. Wanneer je met een zwak zuur werkt zal er in dit eerst zure gebied een buffer ontstaan. Ik probeer dit beter te verklaren met een voorbeeld dat eigenlijk zo goed als hetzelfde is al het jouwe.

Vb: titratie van 25 ml 0,1M HOAc met 0,1M NaOH

- Bij het beginpunt: alleen HOAc aanwezig

- Toevoegen van NaOH: door toevoegen van OH- wordt HOAc gedeelteljk geneutraliseerd tot OAc-, zodat er een buffer-oplossing ontstaat. HOAc/OAc-

- Aan het stochiometrisch punt: 25ml HOAc is geneutraliseerd tot 25ml NaOAc, Hier is dus NaOAc in oplossing wat zwak basische zal reageren door hydrolyse.

NaOAc -> Na+ + OAc-
OAc- + H2O <--> HOAc + OH-
0,05
-x +x +x

Kh LaTeX
of Kh LaTeX
of Kh LaTeX
of Kh is ook gelijk aanLaTeX
LaTeX
dus pOH= 5,28 en de pH is 8,72

Besluit: Het SP licht niet op pH=7 maar op 8,72. Hieruit kun je besluiten dat in dit geval fenolftaleÔne geschikt is als indicator.
Het komt er dus op neer dat je eerst de pH van je stochiometrisch punt berekent en daarna de indicator kiest.
(De pka van je zuur gebruik je om je Ka te bereken.)

Hopelijk is dit een beetje duidelijk, anders laat je maar iets weten ;)
"Success is the ability to go from one failure to another with no loss of enthusiasm" - Winston Churchill

#3

JohanB

    JohanB


  • >25 berichten
  • 60 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 04 mei 2010 - 21:02

Ik ben blij met je antwoord, het is nog niet te laat. het is erg duidelijk daarvoor hartelijk bedankt
groetjes





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures