Springen naar inhoud

Bronspanning elektrochemische cel


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Nesta

    Nesta


  • >100 berichten
  • 112 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 03 mei 2010 - 09:46

Naamloos.png

(beide oplossingen zijn 1 M)
Je hebt bovenstaande cel, in de rechterhelft heb je de volgende reactie:
Zn (s) --> Zn2+ + 2 e-

In de linkerhelft heb je de volgende reactie:
Fe3+ + e- --> Fe2+

De bronspanning is dus 1,53 V (Binas).

Nu is de vraag, wat gebeurt er met de bronspanning wanneer:
1. [Fe3+] verhoogd wordt.
2. [Zn2+] verhoogd wordt.
3. [Fe2+] verhoogd wordt.

Bij alle 3 de gevallen zou volgens mijn antwoorden boek de bronspanning afnemen. Bij 2. begrijp ik dat wel, er is meer Zn2+, dus aan die kant is de potentiaal hoger, hierdoor is het verschil met het potentiaal van Fe3+ kleiner en de bronspanning kleiner.

Daarom zou je denken wanneer je de concentratie ijzer(III) verhoogt, ook zijn potentiaal hoger wordt, en het verschil tussen het potentiaal Zn2+ groter wordt, en dus de bronspanning ook groter. Volgens mijn antwoordenboek is dat niet correct...
Ook wanneer je de concentratie ijzer(II) verhoogd wordt, komt er meer ijzer(III) in de oplossing, en zou de bronspanning groter moeten worden naar mijn idee.

Is dit een fout van mijn boek, of zie ik iets over het hoofd?

Veranderd door Nesta, 03 mei 2010 - 09:48


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44893 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 04 mei 2010 - 22:28

Iemand die hier een handje kan toesteken?
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures