Springen naar inhoud

Ph berekenen


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Siron

    Siron


  • >1k berichten
  • 1069 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 08 mei 2010 - 16:32

Hallo, kan iemand mij helpen met onderstaande oefening.

Gevraagd: Eťn liter oplossing bevat 0,1 mol HCL. Bereken de pH als het volume op 10 liter gebracht wordt.

Ik heb eerst de pH berekend voor 0,1 mol/l.
pH= -log(0,1)= 1

Maar nu als het volume op 10 liter gebracht wordt, dan is er 1mol/10l, maar kan ik dan zeggen dat de pH= -log(1) is?

Veranderd door Siron, 08 mei 2010 - 16:34


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

hbzen

    hbzen


  • 0 - 25 berichten
  • 5 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 08 mei 2010 - 16:46

Met het volume op 10 liter brengen wordt denk ik bedoeld dat er niet meer HCl wordt toegevoegd, maar water.
Dus er was 1 liter, met 0,1 mol HCl, daar wordt 9 liter water aan toegevoegd.

Dan verandert de concentratie van 0,1M naar .... ?

Maar nu als het volume op 10 liter gebracht wordt, dan is er 1mol/10l, maar kan ik dan zeggen dat de pH= -log(1) is?

Dit kan sowieso niet, ook al was er 1 mol per 10L. De -log moet je namelijk nemen van de concentratie in mol per liter, niet per tien liter.

#3

Siron

    Siron


  • >1k berichten
  • 1069 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 09 mei 2010 - 15:50

Er komt toch 0,1 mol/l bij. Dus als er 9l bijkomt zal er toch 0,9 mol bijkome dus dan kom ik toch ook op: 0,1+0,9=1

Srry ik begrijp het nog altijd niet goed XD

Veranderd door Siron, 09 mei 2010 - 15:50


#4

hbzen

    hbzen


  • 0 - 25 berichten
  • 5 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 09 mei 2010 - 15:55

Je hebt een liter water met daarin 0,1 mol HCl.
Als je er dan negen liter water bij doet, heb je 10 liter water met daarin 0,1 mol HCl.
Hoeveel mol per liter is er dan? ](*,)

Veranderd door hbzen, 09 mei 2010 - 15:56


#5

Siron

    Siron


  • >1k berichten
  • 1069 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 09 mei 2010 - 18:15

Ah, ik begrijp het dan heb je 0,01 mol/l en dan is de pH=-log(0,01)=2

#6

hbzen

    hbzen


  • 0 - 25 berichten
  • 5 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 09 mei 2010 - 21:35

Precies!





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures