Springen naar inhoud

Toepassing op de wet van hess


  • Log in om te kunnen reageren

#1

b_andries

    b_andries


  • >100 berichten
  • 108 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 09 mei 2010 - 14:58

Kan iemand een manier uitleggen om een vraag als dit op te lossen want ik zou niet weten hoe ik eraan moet beginnen.

C + 1/2 O2 --> CO ΔH?

Als je weet dat
C + O2 --> CO2 ΔH = -393KJ/mol
CO +1/2 O2 --> ΔH = -285KJ/mol

Thanks
Greets

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Welp

    Welp


  • >25 berichten
  • 55 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 09 mei 2010 - 15:48

Stel dat de volgende reactievergelijking zou bestaan :

CO2 ](*,) CO + O2

Hoeveel is ΔH dan ?

Het idee bij het uitrekenen van reactie-enthalpien d.m.v. andere bekende reactie-enthalpien is dat je doet alsof al die reacties omkeerbaar zijn. Daarna zet je de reactievergelijkingen zo achter elkaar dat alle tussenprodukten uiteindelijk weer reageren tot eindprodukt.

#3

b_andries

    b_andries


  • >100 berichten
  • 108 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 09 mei 2010 - 16:33

aah dus dan wordt die 285KJ dus postief door hem om te keren en zo geraak ik inderdaad aan de juiste uitkomst ](*,)

bedankt ;)

#4

Marko

    Marko


  • >5k berichten
  • 8933 berichten
  • VIP

Geplaatst op 09 mei 2010 - 21:44

Kan iemand een manier uitleggen om een vraag als dit op te lossen want ik zou niet weten hoe ik eraan moet beginnen.


In het huiswerkforum zoeken, waar dit topic heen is verplaatst.

Cetero censeo Senseo non esse bibendum






0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures