Springen naar inhoud

Moeilijke ph-berekening


  • Log in om te kunnen reageren

#1

JeanJean

    JeanJean


  • >250 berichten
  • 393 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 13 mei 2010 - 18:56

Ik zit met volgend vraagstuk:

Bereken de pH van 0,002 M Na3PO4.
Gegeven voor H3PO4:
pKa1 = 2,1
pKa2 = 7,2
pKa3 = 11,9

en Ka(Na+ (aq)) << Ka(H2O)


Ik weet dat er een ionisatie zal plaatsvinden door het zout:

Na3PO4 -> 3Na+ + PO3-4

Het natrium zal een zwak kationzuurzijn, het PO3-4 een anionbase. Het zal dus,
in drie stappen, H + 'jes opnemen.

eerste stap: PO3-4 + H+ <> HPO2-4

tweede stap: HPO2-4 + H+ <> H2PO-4

derde stap: H2PO-4 + H+ <> H3PO4

Nu weet ik dat de pH enkel door de concentratie aan H+ in de derde stap zal bepaald worden. Maar hoe kom ik aan die H+ concentratie? Kan iemand me dit uitleggen? Aan wat moet ik de concentratie H+ gelijkstellen in de eerste stap bijvoorbeeld?

Veranderd door JeanJean, 13 mei 2010 - 18:57


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

In physics I trust

    In physics I trust


  • >5k berichten
  • 7384 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 14 mei 2010 - 00:55

Heb je hier niet voldoende aan: http://www.funqa.com...hemistry-2.html ?

Het komt erop neer dat wegens de factor verschil dat je slechts rekening dient te houden met één protolyse.

Corrigeer me als ik verkeerd ben!

Je hebt trouwens geen 3 evenwichtsreacties zoals je hebt getekend.
"C++ : Where friends have access to your private members." — Gavin Russell Baker.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures