Springen naar inhoud

Ph berekenen


  • Log in om te kunnen reageren

#1

anakin skywalker

    anakin skywalker


  • >100 berichten
  • 226 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 17 mei 2010 - 13:41

Men vermengt 1 liter van een NaOH-oplossing met pH = 13 met 1 liter van een KOH-oplossing met pH = 11. Wat is de pH van de eindoplossing?

A) lager dan 11
B) 12
C) tussen 11 en 13, maar niet 12
D) hoger dan 13

Bron: http://toelatingsexa...undeaug2002.pdf (vraag 8)

Lijkt in feite niet al te moeilijk, toch kom ik twee oplossingen uit ;)

aangezien de pH van de NaOH-opl 13 is, is de pOH ervan 1 (pOH = pKw - pH = 14 - 13), de pOH van de KOH-oplossing is 3. (Dit doe ik omdat ik het gemakkelijker vind te werken met machten van 1 en 3 dan met machten van 13 en 11)

De OH- concentratie in de NaOH-oplossing is dus 10^-1 M = 0,1 M...in de KOH-oplossing is dat 10^-3 M = 0,001 M..

In 1 liter NaOH zit dus 0,1 mol OH- en in 1 liter KOH 0,001 mol OH-.

Het totaal aantal mol in de eindoplossing is dus 0,101 mol...en de concentratie aan OH- is 0,101 mol/2liter = 0,0505 M.

pOH van de eindoplossing = -log(0,0505) = -log(5 * 0,0101) = -0,7 + ongeveer 2 = 1,3. Dus pH = 14 - 1,3 = 12,7...

Maar als ik dan een andere methode gebruik:

pH NaOH = 13, dus H+ concentratie = 10^-13 = 0,0000000000001 M, in 1 liter zit dus ook zoveel mol.

pH KOH = 11, dus H+ = 10^-11 = 0,00000000001 M, in 1 liter zit ook zoveel mol.

Totaal aantal mol in de eindoplossing is dus 0,0000000000101 mol...de concentratie is dus 0,00000000000505 M

pH eindoplossing = -log(0,00000000000505) = -log (5 * 0,0000000000101) = -0,7 + 12 = 11,3...

Ik heb het al 3 of 4 keer overlopen, maar nergens vind ik een fout... ](*,)

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Marko

    Marko


  • >5k berichten
  • 8935 berichten
  • VIP

Geplaatst op 17 mei 2010 - 15:28

Bovenstaande redeneringen gaan alleen op wanneer er helemaal geen reacties zouden plaatsvinden. Je rekent nu uit wat de concentraties OH- en H+ zijn ten gevolge van het mengen. Vul die concentraties nu eens in in het waterevenwicht. Is aan de evenwichtsvoorwaarde voldaan?

Cetero censeo Senseo non esse bibendum


#3

anakin skywalker

    anakin skywalker


  • >100 berichten
  • 226 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 17 mei 2010 - 15:53

[0,0505]*[0,00000000000505] = 2,55025 * 10-13, dat is inderdaad niet gelijk aan 10-14..

Maar dan snap ik nog steeds niet wat er fout is aan mijn methode..

#4

Marko

    Marko


  • >5k berichten
  • 8935 berichten
  • VIP

Geplaatst op 17 mei 2010 - 16:31

Zoals ik al aangaf: De redenering gaat alleen op wanneer er geen reactie plaatsvindt. Wanneer er wel een reactie plaats zou vinden, veranderen immers de concentraties. Nu geef je zelf al aan dat na menging niet meer aan de evenwichtsvoorwaarde is voldaan. Er zal dus een reactie optreden, en wel zodanig dat na reactie weer aan de evenwichtsvoorwaarde wordt voldaan.

Cetero censeo Senseo non esse bibendum


#5

Siron

    Siron


  • >1k berichten
  • 1069 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 17 mei 2010 - 19:02

Ik zou het zo doen:

Je hebt van beide oplossingen de ph gekregen in 1 l oplossing.
Bereken uit beide de: [H30+] ion.
Tel deze dan same en dan verkrijg je een getal en dat deel je door 2M (1l van NaOH en 1 l van KOH)
en dan heb je de ph.

Veranderd door Siron, 17 mei 2010 - 19:02


#6

anakin skywalker

    anakin skywalker


  • >100 berichten
  • 226 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 17 mei 2010 - 19:37

Ja, dat heb ik gedaan ](*,)

In ieder geval: bedankt voor de reacties

#7

Marko

    Marko


  • >5k berichten
  • 8935 berichten
  • VIP

Geplaatst op 17 mei 2010 - 19:54

Ik zou het zo doen:

Je hebt van beide oplossingen de ph gekregen in 1 l oplossing.
Bereken uit beide de: [H30+] ion.
Tel deze dan same en dan verkrijg je een getal en dat deel je door 2M (1l van NaOH en 1 l van KOH)
en dan heb je de ph.


Echter wel een verkeerde pH (zie eerdere berichten in het topic)

Cetero censeo Senseo non esse bibendum






0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures