A) lager dan 11
B) 12
C) tussen 11 en 13, maar niet 12
D) hoger dan 13
Bron: http://toelatingsexamen.110mb.com/scheikun...undeaug2002.pdf (vraag 8)
Lijkt in feite niet al te moeilijk, toch kom ik twee oplossingen uit
aangezien de pH van de NaOH-opl 13 is, is de pOH ervan 1 (pOH = pKw - pH = 14 - 13), de pOH van de KOH-oplossing is 3. (Dit doe ik omdat ik het gemakkelijker vind te werken met machten van 1 en 3 dan met machten van 13 en 11)
De OH- concentratie in de NaOH-oplossing is dus 10^-1 M = 0,1 M...in de KOH-oplossing is dat 10^-3 M = 0,001 M..
In 1 liter NaOH zit dus 0,1 mol OH- en in 1 liter KOH 0,001 mol OH-.
Het totaal aantal mol in de eindoplossing is dus 0,101 mol...en de concentratie aan OH- is 0,101 mol/2liter = 0,0505 M.
pOH van de eindoplossing = -log(0,0505) = -log(5 * 0,0101) = -0,7 + ongeveer 2 = 1,3. Dus pH = 14 - 1,3 = 12,7...
Maar als ik dan een andere methode gebruik:
pH NaOH = 13, dus H+ concentratie = 10^-13 = 0,0000000000001 M, in 1 liter zit dus ook zoveel mol.
pH KOH = 11, dus H+ = 10^-11 = 0,00000000001 M, in 1 liter zit ook zoveel mol.
Totaal aantal mol in de eindoplossing is dus 0,0000000000101 mol...de concentratie is dus 0,00000000000505 M
pH eindoplossing = -log(0,00000000000505) = -log (5 * 0,0000000000101) = -0,7 + 12 = 11,3...
Ik heb het al 3 of 4 keer overlopen, maar nergens vind ik een fout... ](*,)
