Springen naar inhoud

Ph berekenen van zouten


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Prot

    Prot


  • >250 berichten
  • 478 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 19 mei 2010 - 15:44

Hallo, zou iemand kunnen controleren of dit juist is? Ik moet de ph van dit zout berekenen.
NaH2PO4

Dissociatie
NaH2PO4 :) Na+ + H2PO4-

Na+: zeer zwak zuur
H2PO4-: zwakke base

En dan moet ik nog eerst:

Na+ + 6H20 ](*,) :) Na(H20)6+ (zeer zwak zuur)

Nu moet ik ioniseren:
Na(H20)6+ + H20 :) H3O+ + Na(H2O)5OH
pkz(=Na(H20)6+)=17
pkz(H3O+)= -1,74
Delta pkz= 18,74

H2PO4- + H20 ;) H3PO4 + OH-

pkz(H2PO4-)=2,1
pkz(OH-[/sup)= 15,74
Delta pkz = 13,64

Nu heb ik alles, beide evenwichten liggen naar links, maar bij ionisatievergelijking 1 wel meer dan bij de 2de, dus [H30 + ]<[OH [sup]-
]

Ik zit hier dus met een zwakke base en de ph= 14-1/2pkb+1/2logCz- met pkb=11,9

Veranderd door Prot, 19 mei 2010 - 15:58


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44867 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 21 mei 2010 - 18:28

Iemand die hier een handje kan toesteken?
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#3

Strobo

    Strobo


  • >100 berichten
  • 147 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 22 mei 2010 - 08:08

Ik mis precies de gegevens van de concentratie en pKa waarden.
Maar in mijn ogen is het fout, want H2SO4- is een amfoliet en reageert dus zowel basisch als zuur.

H3SO4 <--> H2SO4- <--> HSO42- <--> SO43-

Veranderd door Strobo, 22 mei 2010 - 08:08

Whenever people agree with me I always feel I must be wrong.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures