Springen naar inhoud

Ph berekening


  • Log in om te kunnen reageren

#1


  • Gast

Geplaatst op 24 februari 2004 - 15:50

Men heeft 0,1 x 10^-8 mol/L HCl in water. Wat is de pH hiervan?

9 is het niet, want het is tenslotte niet basisch.

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

noortje

    noortje


  • >1k berichten
  • 1210 berichten
  • VIP

Geplaatst op 24 februari 2004 - 17:41

het is een zeer kleine oplossing, dus moet je rekening houden met ook de dissociatie van water.
If you don't think you can reach the stars, that's fine cause it just leaves more for me to grab.

#3

Tommie

    Tommie


  • >25 berichten
  • 37 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 27 februari 2004 - 11:40

HCl is een sterker zuur dan water, het zal dus volledig splitsen in H3O+ en Cl- dus kun je als berekening uitvoeren:

-log[H3O+] => -log(0,1 x 10^-8 ) vreemd genoeg is de uitkomst daarop 8 wat zou betekenen dat het water er basisch van wordt, ik denk overigens niet dat er een waarneembare verandering in pH zou zijn als je 1 * 10^-8 M HCl aan H2O toevoegt

#4

noortje

    noortje


  • >1k berichten
  • 1210 berichten
  • VIP

Geplaatst op 27 februari 2004 - 13:05

doordat het een zeer lage concentratie is, moet je rekening houden met de dissociatie van water (in andere gevallen, schrap je die, want die heeft amper effect).

het staat trouwens meestal in je cursus, boek, PS, dat de formules enkel geldig zijn bij niet te kleine concentratie en 10-8 is weldegelijk zeer klein.

dissociatie van H≤o: h≤0 <-> h+ + OH-

hierdoor zal je Ph zo goed als 7 zijn.
If you don't think you can reach the stars, that's fine cause it just leaves more for me to grab.

#5

sanderol

    sanderol


  • >25 berichten
  • 100 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 29 februari 2004 - 16:49

Ik zal ff de bereking geven voor de vrager.

Water splitszich ook in H3O+ enOH- om precies te zijn allebei in een concentratie van 1,0*10^-7 (typ deze maar bijv in op je reken machine en je zult zien dat er een pH uitkomt van 7)

Aangezien je een hele kleine H3O+ concentratie toevoegd moet je die bij de evenwichtswaarde van 1,0*10^-7 optellen (nu is die idd niet meer verwaarloosbaar) dat geeft de waarde van 1,01*10^-7.

-log(1,01*10^-7) en dit geeft een pH van 6,99568.

zo goed als 7 dus.
Heeft god het brein geschapen, of het brein god ?

#6


  • Gast

Geplaatst op 08 september 2004 - 14:32

Ik heb een vraag die ik niet zo 123 kan beantwoorden, wellicht jullie?

Ik heb grondwater (pH=6) en wil dit >7 brengen met NaOH 33%. Hoeveel moet ik dan toevoegen per m≥?

Gr. Jeyte





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures