Springen naar inhoud

Fosforzuuroplossing en natronloog


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Bal22

    Bal22


  • 0 - 25 berichten
  • 3 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 19 mei 2010 - 17:01

Hai, ik heb nu het internet afgespeurd naar een antwoord op mijn vraag, en dit heeft mij nog meer verward. Voor een PO moesten wij een opgave maken over de titratiecurve van de titratie van een oplossing van fosforzuur met natronloog.

Nu ben ik helemaal in de war over de reactie die plaatsvindt, die nogal essentieel is voor de opgave.

Ik kom overal tegen dat H3PO4 reageert met H2O, maar waarom reageert het niet met de OH- van het natronloog? En wanneer het met H2O reageert, is dit dan een evenwicht of niet?

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Mrtn

    Mrtn


  • >1k berichten
  • 4220 berichten
  • VIP

Geplaatst op 19 mei 2010 - 17:50

Waarschijnlijk bedoel je de eerste reactie die bijvoorbeeld hier staat uitgeschreven?
Als je in de reactievergelijking H3PO4 tot H2PO4- uiteen laat vallen, houd je alleen H+ over. De nette notatie daarvan is H3O+ en daarom heb je er water bij nodig in de vergelijking. Het is ook wel netjes om zo (of anders) aan te geven dat de reactie in water plaatsvindt.

Die H3O+ kan je vervolgens gewoon met OH- laten reageren zoals je geleerd hebt.
Of course, the theory of relativity only works if you're going west.
-Calvin-





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures