Springen naar inhoud

Titraties


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Strobo

    Strobo


  • >100 berichten
  • 147 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 21 mei 2010 - 15:30

0.483 g van een onbekend monoprotisch zwak zuur HA wordt opgelost in water. In een titratie met 0.250M NaOH van deze oplossing wordt het equivalentiepunt bereikt na toevoegen van 42 ml NaOH-opl. Na toevoegen van 21 ml meet men een pH in de oplossing van 3.75. Bereken de MM en de pKa van dit zuur.

pH = pKa + log (Czout / Czuur)

==> 3,75 = pKa + log (1) <==> 3,75 = pKa (Uit een tabel kunnen we dan aflezen dat het betreffende zuur HCOOH is).

Dus de MM = 46.0256 g/mol.



Is dit een correcte manier van redeneren of?
Whenever people agree with me I always feel I must be wrong.

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44846 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 22 mei 2010 - 17:15

Iemand die hier een handje kan toesteken?
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#3

Strobo

    Strobo


  • >100 berichten
  • 147 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 23 mei 2010 - 08:57

](*,)
Whenever people agree with me I always feel I must be wrong.

#4

Strobo

    Strobo


  • >100 berichten
  • 147 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 24 mei 2010 - 09:24

Ik heb zelf ontdekt dat je kunt stellen:

Op het EP is Czuur = Cbase

dus nzuur = 0.042 l * 0.250 M = 0.0105 mol

0.483 g / 0.0105 mol = 46 g/mol


Dus opgelost, dit topic is dus afgerond.
Whenever people agree with me I always feel I must be wrong.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures