Springen naar inhoud

Enthalpie


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Prot

    Prot


  • >250 berichten
  • 478 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 22 mei 2010 - 12:55

Hallo, kan iemand me met onderstaande vraag helpen?

Het is nogal een gemakkelijke vraag, maar ik kom er niet op. Het is i.v.m de vormingsenthalpie en verbrandingsenthalpie.

Stel je hebt een reactievergelijking:

2H2 + O2 ;) 2H2O LaTeX H= -242 kj/mol

Als de reactie wordt omgedraaid dus: 2H2O ](*,) 2H2 + O2
Dan wordt de vormingsenthalpie LaTeX = +242 kj/mol

Maar bij een verbrandinsgenthalpie?

We moeten de normvormingsenthalpie berekenen en we hebben een paar verbrandingsenthalpieen gekregen.
Bijvoorbeeld: Verbrandingsenthalpie CH2 -1411 kj/mol

2CH2 + 3O2 :D/ 2CO2 + 2H2O

Is LaTeX H voor deze reacite nu + of - 1411kj/mol

Ik weet dat het een rare vraag is, ik denk persoonlijk - maar ik wil het liefst zeker weten.

Veranderd door Prot, 22 mei 2010 - 12:56


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Strobo

    Strobo


  • >100 berichten
  • 147 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 22 mei 2010 - 13:00

Kan, dat ik fout zit,
maar ik dacht als je er energie in moet steken is het negatief, als er energie wordt vrijgesteld is het positief.
Whenever people agree with me I always feel I must be wrong.

#3

Fred F.

    Fred F.


  • >1k berichten
  • 4168 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 22 mei 2010 - 14:22

Kan, dat ik fout zit,
maar ik dacht als je er energie in moet steken is het negatief, als er energie wordt vrijgesteld is het positief.

Fout, het is net andersom.

Bijvoorbeeld: Verbrandingsenthalpie CH2 -1411 kj/mol

2CH2 + 3O2 ](*,) 2CO2 + 2H2O

Is LaTeX

H voor deze reacite nu + of - 1411kj/mol

Als gegeven is dat de verbrandingsenthalpie -1411 kJ/mol is dan is de reactieenthapie LaTeX H voor deze reactie ook -1411 kJ/mol.
Maar dat is niet hetzelfde als de vormingsenthalpie van CH2 die jij blijkbaar moet bepalen. Overigens weet ik niet welke stof die CH2 moet voorstellen. Typefout wellicht?

Algemeen geldt:
reactieenthalpie (of verbrandingsenthalpie) = (som vormingsenthalpiŽn producten) minus (som vormingsenthalpiŽn reactanten)
Hydrogen economy is a Hype.

#4

Prot

    Prot


  • >250 berichten
  • 478 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 22 mei 2010 - 14:27

Ik begrijp wat je bedoelt. Voor een exotherme reactie geldt dat LaTeX U=-kj en voor een endotherme +kj

Dus

2CH2 + 3O2 ;) 2CO2 + 2H2O

Hier is de verbrandingsenthalpie dan -1411kj/mol

En dan voor deze (als ik het goed heb):

2CO2 + 2H2O ](*,) 2CH2 + 3O2

Hier is de verbrandingsenthalpie dan: +1411 kj/mol

Of is het andersom?

Veranderd door Prot, 22 mei 2010 - 14:27


#5

Fred F.

    Fred F.


  • >1k berichten
  • 4168 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 22 mei 2010 - 17:08

In de laatste reactie is de reactieenthalpie inderdaad +1411 kJ/mol (per mol betekent dan per mol CH2).
Omdat dit geen verbrandingsreactie is moet je het nu geen verbrandingsenthalpie noemen.

Maar nou vraag ik me nog steeds af welke stof met CH2 bedoeld wordt. Is dat soms een typefout?
Hydrogen economy is a Hype.

#6

Strobo

    Strobo


  • >100 berichten
  • 147 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 22 mei 2010 - 17:12

In de laatste reactie is de reactieenthalpie inderdaad +1411 kJ/mol (per mol betekent dan per mol CH2).
Omdat dit geen verbrandingsreactie is moet je het nu geen verbrandingsenthalpie noemen.

Maar nou vraag ik me nog steeds af welke stof met CH2 bedoeld wordt. Is dat soms een typefout?

CH2 molecule, a carbene known as methylene. A carbene is a highly reactive organic molecule having a divalent carbon atom with six valence electrons.

is wat ik vind
Whenever people agree with me I always feel I must be wrong.

#7

Prot

    Prot


  • >250 berichten
  • 478 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 23 mei 2010 - 10:32

In mijn oefeningen staat CH2
Ik heb er ook nog nooit van gehoord, maar het staat er wel degelijk zo.

Nu heb ik nog een paar vragen, in thermochemische oefeningen gebruiken ze dikwijls andere benamingen, maar bedoelen ze hetzelfde.
Maar aan sommige kan ik niet uit.

Als ze vragen om de enthalpie-verandering te berekenen, bedoelen ze dan de reactie-enthalpie?
Als ze vragen om de reactiewarmte te berekenen, bedoelen ze dan ook hier de reactie-enthalpie?

Ik denk dat het hetzelfde is, maar ik ben niet zeker.

Ik geraak hier een beetje door in de war, in sommige oefeningen vragen ze om de vormingsenthalpie te berekenen, maar er zijn vormingswarmtes gegeven, is dit hetzelfe?

En hoe kan ik uit de bindingsenergieen een reactiewarmte berekenen.
Bijvoorbeeld:
Bereken de reactiewarmte (uit de bindinsgenergieen):
CH4(g) + Cl2(g) ](*,) CH3Cl(g) + HCL(g)

Gegeven bindingsenergieen (kj/mol)
C-H: 410
C-CL: 326
H-H: 435
Cl-Cl: 243
H-CL: 431

We hebben hiervan nooit een voorbeeld in de klas gezien, om uit bindingsenergieen een reactie-enthalpie te berekenen, dus ik heb geen flauw idee hoe ik dit moet aanpakken.

Kan iemand me helpen?

#8

Fred F.

    Fred F.


  • >1k berichten
  • 4168 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 24 mei 2010 - 11:08

In mijn oefeningen staat CH2
Ik heb er ook nog nooit van gehoord, maar het staat er wel degelijk zo.

In theorie bestaat CH2 wel maar ik denk niet dat je het in een container of zo kunt bewaren. Het is een vreemde keuze voor een vraagstuk om het verband tussen verbrandingsenthalpie en vormingsenthalpie te illustreren, vandaar dat ik dacht dat je wellicht C2H2 (acetylene) of zoiets bedoelde.

Als ze vragen om de enthalpie-verandering te berekenen, bedoelen ze dan de reactie-enthalpie?

Ja.

Als ze vragen om de reactiewarmte te berekenen, bedoelen ze dan ook hier de reactie-enthalpie?

Ja.

Ik geraak hier een beetje door in de war, in sommige oefeningen vragen ze om de vormingsenthalpie te berekenen, maar er zijn vormingswarmtes gegeven, is dit hetzelfe?

Ja.

En hoe kan ik uit de bindingsenergieen een reactiewarmte berekenen.

Vraag je het volgende af: hoeveel energie kost het om alle bindingen in de reactanten te verbreken, en hoeveel energie levert het op om alle bindingen in de produkten te vormen?
Hydrogen economy is a Hype.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures