Springen naar inhoud

Vraagstukje voor brandweercursus


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Tompompier

    Tompompier


  • 0 - 25 berichten
  • 5 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 28 mei 2010 - 09:20

Voor een oefening in een brandweercursus volgend vraagstukje :

Hoeveel l e gr H2 en N2 zijn er nodig om 1500l NH3 te maken bij 0C.

dus :

3H2 + N2 -- 2NH3

3 mol H2 + 1mol N2 -- 2 mol NH3

6gr + 28gr -- 2x (14+3)

34gr -- 34gr

1500l = 67mol NH3

Wat moet ik doen om te weten te komen hoeveel H2 en N2 ik nodig heb om tot die 1500l NH3 te komen?

Mvg,

Tom

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

TerrorTale

    TerrorTale


  • >100 berichten
  • 146 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 28 mei 2010 - 13:25

Ik veronderstel dat het bij een druk van ongeveer 1 bar gebeurd?

je hebt je vergelijking al opgesteld:

3H2 + N2 -- 2NH3


je weet dat je 67 mol NH3 moet verkrijgen, dus moet je nu nog het regeltje van drie toepassen

a -> 2b
67a -> 134b





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures