Springen naar inhoud

Entropie en water


  • Log in om te kunnen reageren

#1

In physics I trust

    In physics I trust


  • >5k berichten
  • 7384 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 28 mei 2010 - 22:44

Hoi,

als denkoefening kregen we de vraag: 'waarom ligt de smeltentropie bij water lager dan bij organische solventen?'.

Nu tast ik vrijwel in het duister: ik ben bijna 100 % zeker dat het te maken heeft met waterstofbruggen, maar de echte verklaring vind ik niet.

Kan iemand me een hint geven? Dan kan ik zelf weer verder!

Alvast bedankt!
"C++ : Where friends have access to your private members." — Gavin Russell Baker.

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

thermo1945

    thermo1945


  • >1k berichten
  • 3112 berichten
  • Verbannen

Geplaatst op 28 mei 2010 - 23:34

Waarom ligt de smeltentropie bij water lager dan bij organische solventen?
Ik ben bijna 100 % zeker dat het te maken heeft met waterstofbruggen, maar de echte verklaring vind ik niet.

De smeltentropie(toename!) = de smeltwarmte/smelttemperatuur.
De H-bruggen zijn inderdaad de oorzaak van de relatief grote smeltwarmte.
Maar ook de smelttemperatuur is bij water uitzonderlijk hoog. Immers zijn de moleculen relatief klein.

Veranderd door thermo1945, 28 mei 2010 - 23:34


#3

In physics I trust

    In physics I trust


  • >5k berichten
  • 7384 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 29 mei 2010 - 12:04

Bedankt, Thermo ](*,)
"C++ : Where friends have access to your private members." — Gavin Russell Baker.

#4

Marko

    Marko


  • >5k berichten
  • 8935 berichten
  • VIP

Geplaatst op 30 mei 2010 - 14:36

Sorry, maar dit antwoord slaat nergens op. De redenering is vergelijkbaar met "Vraag: Leg uit dat de auto snel reed. Antwoord: Snelheid is afgelegde afstand gedeeld door benodigde tijd. De afgelegde weg was groot, dus was de snelheid hoog."

Bovendien geeft thermo zelf al aan dat de smelttemperatuur relatief hoog is. Dat zou eerder resulteren in een lage smeltentropie.


Inderdaad heeft de hoge smeltentropie van water te maken met waterstofbruggen. Door de waterstofbruggen zitten de watermoleculen gefixeerd in de kristalstructuur. Binnen de structuur kunnen de moleculen geen kant op, ze kunnen niet verplaatsen, niet roteren, alleen een beetje trillen. Het verbreken van een waterstofbrug leidt daardoor niet alleen tot een forse toename van de translationele, maar ook van de rotationele bewegingsmogelijkheden.

Cetero censeo Senseo non esse bibendum






0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures