Springen naar inhoud

Dipoolmoment


  • Log in om te kunnen reageren

#1

LaserJet

    LaserJet


  • 0 - 25 berichten
  • 24 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 29 mei 2010 - 14:29

hey,

Ik snap een bepaalde vraag niet van scheikunde dipoolmomenten.
Het boek vraag: bepaal voor elke verbinding het omringingsgetal van het centrale atoom.
CO2, COCl2, BF3 en PCl3
Maar bij de eerste: CO2 staat dat ie een lineaire 2-omringing heeft. Dit klopt toch niet, want omdat de covalentie van C = 4 en de valentie = 4, krijg je toch een tetraŽdrische vorm???

Enig idee?

groetjes Laserjet

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

thermo1945

    thermo1945


  • >1k berichten
  • 3112 berichten
  • Verbannen

Geplaatst op 29 mei 2010 - 15:51

Ik snap een bepaalde vraag niet van scheikunde dipoolmomenten. Het boek vraag: bepaal voor elke verbinding het omringingsgetal van het centrale atoom.
Maar bij CO2 staat dat ie een lineaire 2-omringing heeft.

De beide O-atomen zijn dubbel gebonden aan het C-atoom.
Overigens, lettend op de titel, vanwege de symmetrie van het molecule is het elektrische dipoolmoment nul.

Veranderd door thermo1945, 29 mei 2010 - 15:53


#3

ToonB

    ToonB


  • >250 berichten
  • 817 berichten
  • VIP

Geplaatst op 05 juni 2010 - 23:03

Probeer het zo te zien.

De reden waarom de bindingen met een koolstofstofatoom (met 4 bindingen) tetraŽdrish georiŽnteerd zijn, is omdat dan de onderlinge hoek tussen alle bindingen even groot is (+- 109.5į).
Die electronenwolken zijn allemaal negatief geladen, en willen liefst zo ver mogelijk van elkaar af zitten.

Als je maar 2 bindingen hebt (wel bestaande uit 2 delen. De sigma- en pi -electronen), gaan deze ook zo ver mogelijk van elkaar willen zitten.
Je mag elke mogelijke structuur bedenken, maar aangezien een cirkel 360į heeft, is de maximale hoek die je tussen 2 bindingsrichtingen kan krijgen 180į
Deze hoek proberen de bindingen dan ook aan te nemen (zo ver mogelijk van elkaar).

Als je vanuit een centraal atoom 2 bindingen tekent, met 180į ertussen, zit je in een rechte lijn.
CO2 heeft dus een lineaire vorm. Geen tetraŽdrische.

Dit is misschien wat simpel voorgesteld, maar het helpt mij om het te visualiseren en te bepalen hoe het molecule er ruimtelijk uit ziet.
Hopelijk verduidelijkt dit het wat voor je

ruwweg zelfde verhaal bij COCl2
Een dubbel gebonden zuurstof, en 2 enkel gebonden Cl.
Bij 3 bindingsrichtingen kan je nog steeds in 1 vlak werken.
de maximale hoek is dan 120į, en dat probeert het molecule te bereiken.

Als je iets dieper ingaat op de structuur zie je wel dat het hier niet netjes 120į is.
Bij de dubbele binding heb je sigma- EN pi- electronen. Door de grotere hoeveelheid aan negatieve lading, zullen de andere 2 bindingen (bestaande uit alleen sigma bindingen) wat naar elkaar toe geschoven worden.

Geplaatste afbeelding

Veranderd door ToonB, 05 juni 2010 - 23:11

"Beep...beep...beep...beep"
~Sputnik I





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures