Springen naar inhoud

Oplosbaarheidsproduct en gelijknamig ioneffect.


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Prot

    Prot


  • >250 berichten
  • 478 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 29 mei 2010 - 15:18

Hallo, ik heb wat moeite met het gelijknamig ioneffect. Kan iemand mij aub helpen?

Oplosbaarheid van BaSO4 LaTeX mol/l bij kamertemperatuur. Men voegt 0,500 l Ba(OH)2 met ph=11,00 bij 0,500 l H2SO4 met ph=3,00 en laat afkoelen tot kamertemperatuur. Hoeveel g BaSO4 zal er dan neerslagen?

Het eerste wat ik heb gedaan is het oplosbaarheidsproduct van BaSO4 berekent.
Ks= [Ba^2+].[SO4 ^2-]
Concentraties voorgesteld door S is Ks=S≤ dus Ks=(1,0.10^-5)≤ = 1,0 . 10^-10

Maar nu wordt het moeilijk. Als ik het goed begrijp moet ik opnieuw mijn Ba2+ en SO4 2- uit de gegeven oplossingen bepalen met de rest van de gegevens om uiteindelijk te berekenen hoeveel g BaSO4 er is neergeslagen.

--------------------------

Ik heb dus een ph(Ba(OH)2)= 11,0 ;) poh=3,00

Nu ik de poh heb kan ik de [OH-] berekenen: [OH-]= 10^-poh= 10^-3,0 = 1,0 . 10^-3

De dissociatie van: Ba(OH)2 ](*,) (Ba2+) + (2 OH-)
Dus als ik Ba2+ = S dan is het oplossbaarheidsproduct voor deze reactie gelijk aan:
Ks= S. (2s)≤= 4s≥

Hier zit ik dus vast. Ik weet helemaal niet of ik op de juiste manier bezig ben. Ik wilde dit analoog doen voor H2SO4 om zo H+ te bereken.

Maar wat kan ik hier mee dan verder doen?

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

ToonB

    ToonB


  • >250 berichten
  • 817 berichten
  • VIP

Geplaatst op 30 mei 2010 - 09:21

zoals je netjes zegt gaat
Ba(OH)2 --> Ba2+ 2OH-
H2SO4 --> 2H+ + SO42-

In dit waterig midden zullen de protonen en hydroxide-ionen recombineren tot water:
H+ + OH- --> H2O

Ik neem daarnaast aan dat je 0.500mol van elke stof toevoegt? Als je een liter toevoegt heb je ofwel een concentratie van die liter nodig, ofwel een dichtheid van het gesmolten product.

als het inderdaad om mol gaat, dan heb je dus:
* 0.500mol Ba2+
* 0.500mol OH- X 2 = 1 mol OH-
* 0.500 mol H+ X 2 = 1mol H+
* 0.500 mol SO42-

Waarvan de 2 in het vet met elkaar gaan recombineren tot water.
Wat zit er dan nu nog in je mengsel ?
Kan je hier een link vinden met Bariumsulfaat?
"Beep...beep...beep...beep"
~Sputnik I

#3

Prot

    Prot


  • >250 berichten
  • 478 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 30 mei 2010 - 13:13

zoals je netjes zegt gaat
Ba(OH)2 --> Ba2+ 2OH-
H2SO4 --> 2H+ + SO42-

In dit waterig midden zullen de protonen en hydroxide-ionen recombineren tot water:
H+ + OH- --> H2O

Ik neem daarnaast aan dat je 0.500mol van elke stof toevoegt? Als je een liter toevoegt heb je ofwel een concentratie van die liter nodig, ofwel een dichtheid van het gesmolten product.

als het inderdaad om mol gaat, dan heb je dus:
* 0.500mol Ba2+
* 0.500mol OH- X 2 = 1 mol OH-
* 0.500 mol H+ X 2 = 1mol H+
* 0.500 mol SO42-

Waarvan de 2 in het vet met elkaar gaan recombineren tot water.
Wat zit er dan nu nog in je mengsel ?

Kan je hier een link vinden met Bariumsulfaat?


Bedankt voor je reactie ;)

Ik heb de opgave nog eens gelezen en er staat wel degelijk: Men voegt 0,500 l Ba(OH)2 met ph= 11,00 bij 0,500 l H2SO4 met ph=3,00 en laat afkoelen tot kamertemperatuur.

Maar uit de 0,500 l kan ik wel het aantal mol berekenen.
Dan heb ik (afgerond):
0,022 mol Ba2+
0,044 mol OH-
0,044 mol H+
0,022 mol SO42-

Als dit juist is heb ik nu alle gegevens. Ik heb dus voor BaSO4 als Oplosbaarheidsproduct:
Ks=[Ba2+].[SO42-]
De oplosbaarheid was: 1,0.10-5 mol/l
Dus dan is Ks= (1,0.10-5)≤= 1,0. 10-10

Er worden nu twee stoffen bijgevoegd (nl. Ba(OH)2 en H2SO4) dus betekent dit dan dat ik met een oververzadigde oplossing zit en dat ik dus dit heb: ionproduct > Ks

Maar hoe moet ik nu verder. Ik dacht eigenlijk om zo te doen.

Voor het totale:

[Ba2+]= [Ba2+] van BaSO4 x [Ba2+] van Ba(OH)2
[SO42-]= [SO42-] van BaSO4 x [SO42-] van H2SO4


En dan dus (het totale): [Ba2+] x [SO42-] en dat zou > Ks.

Maar nu heb ik niets met de ph's gedaan en ik dacht eerst om de ph om te zetten naar poh voor [OH-] te berekenen en hetzelfde voor [H+] te berekenen.

Nja, zoals ik al zei vind ik het gelijknamig ioneffect echt moeilijk, dus ik weet niet of hier iets van klopt. XD ](*,)

Veranderd door Prot, 30 mei 2010 - 13:27






0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures