Springen naar inhoud

Bepaling ijzer(ii) gehalte in mohr's zout


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Ankerica

    Ankerica


  • >25 berichten
  • 26 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 30 mei 2010 - 12:26

Hallo,

Ik ben met mijn huiswerk voor scheikunde bezig. Er zijn twee vragen waar ik totaal geen antwoord op kan bedenken.

1. Leg uit dat het ijzer deeltje in Mohr's zout het ijzer(II) ion moet zijn.

2. Bereken het massa percentage Mohr's zout dat nog Fe2+ ionen bevat.
De beginhoeveelheid in 1,2 gr.
Het aantal ml toegevoegde kaliumpermanganaat opl is 0,0932 Mol.

Zou iemand mij opweg kunnen helpen?

Alvast bedankt.

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Ankerica

    Ankerica


  • >25 berichten
  • 26 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 30 mei 2010 - 14:05

1. Leg uit dat het ijzer deeltje in Mohr's zout het ijzer(II) ion moet zijn.

De formule van Mohr's zout is: FeSO4(NH4)2SO4.6H20

Iemand een idee?

Veranderd door Jan van de Velde, 30 mei 2010 - 14:11
subscriptjes ingevoegd


#3

Marko

    Marko


  • >5k berichten
  • 8937 berichten
  • VIP

Geplaatst op 30 mei 2010 - 14:12

Deze vragen houden natuurlijk verband met de bepaling die je gedaan hebt. Vraag jezelf dus af:

- Wat heb je precies gedaan?
- Wat voor soort reactie trad daarbij op?
- Wat was daarbij de rol van de stoffen die je hebt gebruikt?
- Welke ijzerdeeltjes zijn er allemaal?
- Op welke manier kunnen die ijzerdeeltjes in zijn algemeenheid optreden in de reactie die optrad?

Cetero censeo Senseo non esse bibendum


#4

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44879 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 30 mei 2010 - 14:17

1. Leg uit dat het ijzer deeltje in Mohr's zout het ijzer(II) ion moet zijn.

  • Wat is de lading van 1 NH4-ion?
  • Wat is de lading van 1 SO4-ion?
  • Wat is de totale lading van het zout als je alleen naar de ammoniak- en sulfaationen kijkt?
  • Welke lading můet dat Fe-ion dan wel hebben?
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#5

Ankerica

    Ankerica


  • >25 berichten
  • 26 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 30 mei 2010 - 14:46

  • Wat is de lading van 1 NH4-ion?
  • Wat is de lading van 1 SO4-ion?
  • Wat is de totale lading van het zout als je alleen naar de ammoniak- en sulfaationen kijkt?
  • Welke lading můet dat Fe-ion dan wel hebben?


1. NH4 is ťťn +
2. SO4 is twee -
3. Er zijn twee NH4 dus in totaal twee +. En er zijn twee SO4 dus vier -.
Samen dus twee + en vier -.
Dan ben je nog twee + nodig om een neutrale lading te hebben.
Dus het Fe-ion heeft een lading van 2+.

Klopt mijn beredenering?

#6

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44879 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 30 mei 2010 - 14:56

Klopt mijn beredenering?

Als een zwerende vinger. (doet alleen niet zo'n zeer ](*,) )
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#7

Ankerica

    Ankerica


  • >25 berichten
  • 26 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 30 mei 2010 - 15:06

Deze vragen houden natuurlijk verband met de bepaling die je gedaan hebt. Vraag jezelf dus af:

- Wat heb je precies gedaan?
- Wat voor soort reactie trad daarbij op?
- Wat was daarbij de rol van de stoffen die je hebt gebruikt?
- Welke ijzerdeeltjes zijn er allemaal?
- Op welke manier kunnen die ijzerdeeltjes in zijn algemeenheid optreden in de reactie die optrad?


Ik heb 1,2 gram Mohr's zout afgewogen. Dat heb ik in 80 ml water gedaan.
Daarna moest ik 5 ml H2SO4-opl toevoegen en daarna titreren met 0,0932 M KMnO4-opl.

Ik heb daarna een redox-vergelijking gemaakt:
MnO4- + 8H+ + 5Fe2+ --> Mn2+ + 2H2O + 5Fe3+

En nu moet ik het massa percentage Mohr's zout bereken dat nog Fe2+ ionen bevat berekenen.
Maar ik weet niet meer hoe die berekening ging.

Veranderd door Ankerica, 30 mei 2010 - 15:07


#8

Ankerica

    Ankerica


  • >25 berichten
  • 26 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 30 mei 2010 - 17:08

Deze gegevens heb ik:

1,2 gram Mohr's zout.
In 80 ml water.
5 ml H2SO4-opl toevoegen en getitreerd met 0,0932 M KMnO4-opl.

Ik heb toen deze redox-vergelijking gemaakt:
MnO4- + 8H+ + 5Fe2+ --> Mn2+ + 2H2O + 5Fe3+

MnO4- = 0,0932 M
Verhouding is 1:5
Dus Fe2+ = 0,466 M


Nu deed ik 0,466 M x 55,85 (molmassa Fe 2+ dacht ik).
Maar dan kom ik op 26 gram uit. Dus dat lijkt mij niet goed, want er is maar 1,2 gram Mohr's zout toegevoegd dus kan er nooit meer Fe2+ aanwezig zijn.

Iemand een idee wat ik fout doe, of hoe ik wel bij de massapercentage Mohr's zout uitkom dat nog Fe2+ ionen bevat?
Ookal is het alleen maar het systeem.

#9

gyba

    gyba


  • 0 - 25 berichten
  • 1 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 30 mei 2010 - 22:44

Deze gegevens heb ik:

1,2 gram Mohr's zout.
In 80 ml water.
5 ml H2SO4-opl toevoegen en getitreerd met 0,0932 M KMnO4-opl.

Ik heb toen deze redox-vergelijking gemaakt:
MnO4- + 8H+ + 5Fe2+ --> Mn2+ + 2H2O + 5Fe3+

MnO4- = 0,0932 M
Verhouding is 1:5
Dus Fe2+ = 0,466 M


Nu deed ik 0,466 M x 55,85 (molmassa Fe 2+ dacht ik).
Maar dan kom ik op 26 gram uit. Dus dat lijkt mij niet goed, want er is maar 1,2 gram Mohr's zout toegevoegd dus kan er nooit meer Fe2+ aanwezig zijn.

Iemand een idee wat ik fout doe, of hoe ik wel bij de massapercentage Mohr's zout uitkom dat nog Fe2+ ionen bevat?
Ookal is het alleen maar het systeem.


uhm, je doet 0,466 Molair x 55,85 gram / mol, jouw antwoord van 26 gram is dan ook in mol/ liter. Ik ben niet geheel op de hoogte van de vraag, maar het antwoord zou dus wel juist kunnen zijn als je het over de 80 mililiter neemt waarin je het zout oploste.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures