Springen naar inhoud

Enthalpie in eerste hoofdwet / zuivere stof bekomen


  • Log in om te kunnen reageren

#1

thermo123

    thermo123


  • 0 - 25 berichten
  • 4 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 01 juni 2010 - 18:30

Ik heb twee vragen waar ik niet meteen een antwoord op vind:
1. In de eerste hoofdwet van de thermodynamica voor open stelsels voor stationaire systemen (dus constant massadebiet) staat de enthalpie: m ̇ * ∆_1^2 (h+E_k+ φ )= Q ̇- L ̇
Maar ik snap niet goed waarom in deze formule de enthalpie verwerkt wordt?

2. Ik weet dat je geen stof in 100% zuivere toestand kan laten bekomen, maar ik vind hier niet echt concrete bewijzen voor a.d.h.v. de wetten van de thermodynamica. Weet hier iemand iets dat bewijst dat het niet mogelijk is?

Alvast bedankt voor de hulp ](*,)

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

thermo123

    thermo123


  • 0 - 25 berichten
  • 4 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 02 juni 2010 - 14:43

Het antwoord op de tweede vraag heb ik gevonden ](*,) Het heeft erbij te maken dat als een stof heel zuiver wordt (stof A), dat de neiging van andere stoffen (bv. stof B) heel groot wordt om op te lossen. Voor een volledig zuivere stof zou deze neiging oneindig groot zijn. Het heeft te maken met de ideale molaire integrale vrije mengenergie en ideale molaire mengentropie.

Maar het antwoord op mijn eerste vraag heb ik nog niet, kan iemand me hier bij helpen?

#3

Fred F.

    Fred F.


  • >1k berichten
  • 4168 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 02 juni 2010 - 16:14

1. In de eerste hoofdwet van de thermodynamica voor open stelsels voor stationaire systemen (dus constant massadebiet) staat de enthalpie: m ̇ * ∆_1^2 (h+E_k+ φ )= Q ̇- L ̇
Maar ik snap niet goed waarom in deze formule de enthalpie verwerkt wordt?

Worden wij geacht deze abracadabra formule te begrijpen?

Voor gesloten systemen geldt de eerste hoofdwet.

Voor open systemen geldt de som van eerste hoofdwet plus wet van Bernoulli.
Hydrogen economy is a Hype.

#4

thermo123

    thermo123


  • 0 - 25 berichten
  • 4 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 02 juni 2010 - 16:29

Worden wij geacht deze abracadabra formule te begrijpen?

Voor gesloten systemen geldt de eerste hoofdwet.

Voor open systemen geldt de som van eerste hoofdwet plus wet van Bernoulli.

Deze formule staat er:
Geplaatste afbeelding
(dus massadebiet * (enthalpieverschil + kinetische_energie verschil + potentiŽle_energie verschil) = warmte toegevoerd/tijd - mechanische arbeid door stelsel/tijd)
Deze formule geldt voor stationaire, open systemen. Maar ik vroeg me dus af waarom de enthalpie daar wel vermeld wordt en niet in andere formules die afgeleid worden van de eerste hoofdwet (die in mijn cursus staan).

#5

Fred F.

    Fred F.


  • >1k berichten
  • 4168 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 02 juni 2010 - 16:54

Schrijf de som van eerste hoofdwet en Bernoulli uit en dan zie je vanzelf enthalpie verschijnen want U + p.V = H
Hydrogen economy is a Hype.

#6

thermo123

    thermo123


  • 0 - 25 berichten
  • 4 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 02 juni 2010 - 17:00

Schrijf de som van eerste hoofdwet en Bernoulli uit en dan zie je vanzelf enthalpie verschijnen want U + p.V = H

Ahja, nu zie ik het inderdaad, bedankt voor de hulp.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures