Springen naar inhoud

Oplosvergelijking hz in water


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Ankerica

    Ankerica


  • >25 berichten
  • 26 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 02 juni 2010 - 19:58

Hallo allemaal,

Wat is het verschil tussen een oplosvergelijking en een ionisatievergelijking?

Ik had als oplosvergelijking: HZ + H2O --> H3O+ + Z-
Dit blijkt dus fout te zijn, maar hoe moet het dan?

Als ionisatievergelijking had ik HZ(aq) + H2O (l) --> H3O+ (aq) + Z- (aq)
Dit klopt wel.

Als ik bij de oplosvergelijking (aq) en (l) toevoeg, dan heb ik precies dezelfde reactievergelijking als bij een ionisatievergelijking. Dat leek mij niet echt logisch.
Iemand die mij kan helpen?

Alvast bedankt,

Kirsten

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44845 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 02 juni 2010 - 22:11

Wat is het verschil tussen een oplosvergelijking en een ionisatievergelijking?

Ik had als oplosvergelijking: HZ + H2O --> H3O+ + Z-
Dit blijkt dus fout te zijn, maar hoe moet het dan?

Ik vind het ook grenzen aan het mierenneukerige, maar je zou iets moeten schrijven als:

HZ (s) + aq ../mods/chem/rightarrow.gif H+(aq) + Z-(aq)
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#3

ToonB

    ToonB


  • >250 berichten
  • 817 berichten
  • VIP

Geplaatst op 04 juni 2010 - 15:11

HZ(aq) wordt ook vaak weergegeven om de ionen niet individueel te schrijven
vergeef sub/sup script in onderstaande. je snapt vast wat ik bedoel.

Stel ik zeg
in water reageert HCl met NaOH tvv water en NaCl
de reactie
HCl + NaOH --> H2O + NaCl gaat technisch gezien niet op.
HCl zit normaal altijd in waterig midden, en daarbovenop vorm je water. Je NaCl zal dus in ionen uiteenvallen.Daarbovenop is er geen HCl in je water (ruwweg genomen). Er zitten ionen in.
Correcter zou dus zijn.
H+ +Cl- + Na+ +OH- --> H2O + Na+ + Cl-

Omdat bij complexe reacties vaak vele ionen gevormd worden, en aangezien scheikundigen nogal lui van aard zijn, gaan we gewoon zeggen. NaCl zit in waterig midden, wat aanduidt dat het in ionen gesplitst is
HCl(aq)+NaOH(aq)-->H2O+NaCl(aq).

Doorgaans, ook weer omdat we lui zijn, laten we ook deze haakjes wegvallen, en schrijven we gewoon HCl + NaOH. Elke wetenschapper weet van deze stoffen immers wel dat het ionen zijn, dus waarom zouden we dit expliciet noteren?

Maar als je leerkracht je wil bijbrengen dat deze notatie bestaat, en wil dat je de reacties op een test zo noteert, zou ik dat gewoon doen en onthouden dat deze notatie bestaat.
Maar zo heel vaak kom je ze niet tegen. En als je ze vaak gaat tegenkomen, studeer je waarschijnlijk verder in de wetenschappen, en sta je er niet eens meer bij stil dat het er zo staat

Veranderd door ToonB, 04 juni 2010 - 15:13

"Beep...beep...beep...beep"
~Sputnik I





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures