Jan van de Velde schreef:14) Een oplossing van waterstoffluoride in water heeft een concentratie van 20 M. Men wenst te weten hoeveel kg water 1 liter van deze oplossing bevat. Welke combinatie van gegevens heb je nodig om dat probleem op te lossen?
de dichtheid van de oplossing en de molaire massa van water
enkel de massapercentagesamenstelling van de oplossing
de massapercentagesamenstelling van de oplossing en de dichtheid van zuiver water
de massapercentagesamenstelling van de oplossing en de dichtheid van de oplossing
Ik snap niet echt hoe je met deze gegevens het aantal kg water berekent..
Je hebt dus de dichtheid van de oplossing, aangezien je met 1 liter werkt, heb je dus ook al de massa van HF in de oplossing...je weet de massapercentagesamenstelling...dus stel dat die massa 20% uitmaakt van de oplossing, dan is 4*20% van de oplossing water...dus je moet de massa van HF dan met 4 vermenigvuldigen om de massa water te weten?
Het is een beetje een strikvraag: die 20 M is totaal overbodig.
met een dichtheid (en die liter volume) weet je dat je bijvoorbeeld 1,2 kg oplossing hebt, en met de massapercentages (bijv 60 m% H2O) weet je dat je dan 720 g water hebt. Simpel, klaar.
Zouden ze hier die 20 M laten staan, en een antwoord E :"geen van bovenstaande antwoorden voldoet, omdat je dan altijd nog de de molaire massa van HF moet hebben", erbij zetten, dan zouden velen dat antwoord E kiezen.
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN...
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip... http://www.wetenscha...showtopic=59270
..