Springen naar inhoud

Soortelijke smeltingswarmte


  • Log in om te kunnen reageren

#1

gaelle

    gaelle


  • 0 - 25 berichten
  • 3 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 07 juni 2010 - 17:48

Quote
mijn vraag:

In een calorimeter met een warmtecapaciteit van 105 J/K die 500 g water bij 20,0 C bevat, brengen we 100 g ijs op 0,0 C. De eindtemperatuur van het stelsel wordt 4,0C. Bereken hieruit de soortelijke smeltingswarmte van ijs.
ik heb zelf al geprobeerd om eerst de Q van ijs te berekenen, en dan te delen door de massa van ijs. met als gevolg dat ik niet tot de juiste oplossing kom. Mijn tweede idee was om de Q van water te berekenen, en dan te delen door de massa van de hoeveelheid water. Dit alles kwam niet uit! dan heb ik vervolgens de Q van water en de Q van ijs opgeteld en dan gedeeld door de massa van ijs + water. ook hierbij kwam ik de juiste oplossing niet uit.

Kan iemand mij helpen de juiste oplossing is 3,35 . 10^5 J/kg

mvg Galle icon_biggrin.gif

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44818 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 07 juni 2010 - 19:27

[microcursus] warmtecapaciteit deel 2: de rekenbladmethode
zie aldaar voor een methode om zoiets logisch, stapsgewijs en redelijk klutzproof aan te pakken.
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#3

Auberon

    Auberon


  • 0 - 25 berichten
  • 16 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 13 juni 2010 - 14:19

Dag Galle, ik ben namelijk op dit moment mijn Fysica aan het studeren (ik heb examen op dinsdag 15 Juni ;p) en we moeten ook dezelfde soort oefeningen oplossen, dus nam ik even de tijd om deze oefening uit te schrijven (:

Ik kijk eerst wat er warmte opneemt en afneemt:

Opnemen: het ijs dat we toevoegen
Afnemen: De calorimeter en het water dat er al inzat.

Stap 1: We berekenen hoeveel energie ze opnemen/afgeven:

Opnemen:


Q1 = ls x 0,100Kg

Q1 = 0,100ls


Q2 = 0,100Kg x 4186J/KgxK x 4K

Q2 = 1674,4J


Afnemen:


Q3 = 105J/K x 16K

Q3 = 1680J


Q4 = 0,500Kg x 4186J/KgxK x 16K

Q4 = 33488J

Stap 2:

We weten dat de opgenomen warmte gelijk moet zijn aan de afgegeven warmte:
Q1 + Q2 = Q3 + Q4

0,100ls + 1674,4J = 1680J + 33488J
0,100ls + 1674,4J = 35168J
ls = (35168J - 1674,4)/0,100

ls = 3,35 x 10^5J/Kg

Als je het niet meteen snapt, ben ik bereid er nog wat dieper op in te gaan.
Mvg,
Elgers Niels

#4

jana

    jana


  • 0 - 25 berichten
  • 1 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 05 juni 2011 - 22:25

heey!

ik zie ook deze leerstof en wij hebben het een beetje makkelijker geleerd.
je stelt gewoon een warmtebalans op ;)

je redeneert zo:

Qopgenomen=Qafgestaan ( wet van behoud van energie)

dan kijk je welk enrgie opneemt en wat energie afgeeft:

ijs+smelten+water=calorimeter+'warme' water

het ijs kan je verwerpen omdat de tempratuur 0C is dus dan krijg je

smelten+water=caloriemeter+'warme' water

dan zet je alles om in formules:

ls+m.c.θ=Ccal.θ+m.c.θ

en dan gewoon alles invullen :P

vl succes!!

#5

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44818 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 05 juni 2011 - 22:56

smelten+water=caloriemeter+'warme' water

dan zet je alles om in formules:

ls +m.c.θ=Ccal.θ+m.c.θ

en dan gewoon alles invullen ;)

er mist nog iets in die rode term,

vl succes!!

Goed bedoeld, maar een jaar na plaatsing van het probleem een beetje laat :P
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures