Hoi, we hebben twee vormen gezien van esterhydrolyse in de cursus, dat zijn de zure en de basische hydrolyse.
Nu blijkt het echter dat de zure volledig reversibel is, terwijl de basische niet omkeerbaar is.
Nu vraag ik me af wat de reden kan zijn dat de zure hydrolyse volledig reversibel is?
Heeft er iemand een hint, dan vind ik het antwoord misschien zelf?
Alvast bedankt!
Laatste berichten
-
18:53
Ik wil studeren via afstandsonderwijs, kennen jullie Tech?
-
18:51
Herleiden afmetingen vanaf een foto 5
-
18:09
Rotatie van het heelal 32
-
17:19
Ervaringen met "herontdekkingen" 12
-
21:28
hall effect in vloeistof gebruiken als stromingssensor 6
-
18 apr
Gezocht: de/een naam voor een getallenrij met een cauchyrij als partieelsommenrij
-
18 apr
Casus uit de praktijk: positief test THC 18
-
17 apr
speciale rel. theorie 4
-
17 apr
Vreemde stank in huis 11
-
17 apr
3 vragen over mijn rooskleurige r.berekening H2netGekoppeldeHBrflowbatterij.
-
17 apr
Interpretatie reactie-energie 3
-
17 apr
Logistic equation (Pierre Verhulst,Belgian Mathematician) 5
-
16 apr
vB 9
-
15 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 1
-
15 apr
Python: sockets sluiten 4
-
14 apr
Een eenvoudige logische redenering waarom tijd niet kan bestaan 'daarbuiten' 6
-
14 apr
Hoe kun je op quantumwijze getallen vinden in een rij die kleiner zijn dan getal k 3
-
13 apr
Documentenverdwijnen uit onedrive 1
-
12 apr
Behoud van impulsmoment en energie 5
-
12 apr
INLOG STORING / TIPS 4
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
Esterhydroloyse
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 7.390
Esterhydroloyse
"C++ : Where friends have access to your private members." Gavin Russell Baker.
-
- Berichten: 817
Re: Esterhydroloyse
In een basisch midden gaat je hydroxide-ion als nucleofiel aanvallen.
In zuur midden gaat een proton electrofiel aanvallen.
We zitten dus met andere reactietypes
In de 'zure reactie' wordt zowel in de ene richting, als in de andere richting een proton gebruikt.
Van ester + zuur -> alcohol + carbonzuur
Hier zit je met een dubbel gebonden zuurstof in de -COO- groep. De dubbele binding, in combinatie met 2 vrije doubletten, is een zeer negatief gebied. Sterk genoeg om een proton aan te trekken, ter vorming van een carbokation.
(deze + lading kan dan evt nog naar beide zuurstoffen gebracht in evenwichtsvormen).
Daarna werkt de zuurstof uit een alcoholgroep in op dit carbokation, en we veresteren uiteindelijk.
In de omgekeerde richting, vertrek je van een carbonzuur en een alcohol.
Ook hier is de COOH groep aanwezig. In waterig midden zal het proton van de 'eerste O' zich wel afscheiden omdat het een zwak zuur is, maar die dubbel gebonden O heeft nog steeds een groot negatief gebied om aan te vallen op een proton.
Bij de basische reactie zit je met een nucleofiel deeltje.
In de reactie van een ester met een base, kan het nucleofiele OH- aanvallen op het partieel positieve C-atoom in deze groep.
door 3 bindingen met een 'trekkende' zuurstof (EN O > EN C) zal het lichtjes positief worden. Er zit wel nog een duwende R-groep op, maar dat is niet genoeg voor 3 bindingen met zuurstof.
In de omgekeerde richting zit je met een carboxylaat en een alcohol.
In basisch milieu zal al dit zwak zuur (gevormd carbonzuurzout) voorkomen als carboxylaat. De formele negatieve lading op de zuurstof, zal voor een verlaagde partiële positieve lading op het koolstofatoom zorgen.
Hoewel de zuurstof nog 'trekt' aan de electronen in de binding, duwt ze die tegelijkertijd weg met haar negatieve lading.
De koolstof is niet 'positief genoeg' meer voor een reactie met OH- deeltje te vormen.
Het proces kan dus maar in 1 richting opgaan = irreversibel
Hopelijk kan je wat uit aan deze uitleg.
Verbeter me trouwens als ik fout zit, want mogelijk loopt het dieper dan dit.
In zuur midden gaat een proton electrofiel aanvallen.
We zitten dus met andere reactietypes
In de 'zure reactie' wordt zowel in de ene richting, als in de andere richting een proton gebruikt.
Van ester + zuur -> alcohol + carbonzuur
Hier zit je met een dubbel gebonden zuurstof in de -COO- groep. De dubbele binding, in combinatie met 2 vrije doubletten, is een zeer negatief gebied. Sterk genoeg om een proton aan te trekken, ter vorming van een carbokation.
(deze + lading kan dan evt nog naar beide zuurstoffen gebracht in evenwichtsvormen).
Daarna werkt de zuurstof uit een alcoholgroep in op dit carbokation, en we veresteren uiteindelijk.
In de omgekeerde richting, vertrek je van een carbonzuur en een alcohol.
Ook hier is de COOH groep aanwezig. In waterig midden zal het proton van de 'eerste O' zich wel afscheiden omdat het een zwak zuur is, maar die dubbel gebonden O heeft nog steeds een groot negatief gebied om aan te vallen op een proton.
Bij de basische reactie zit je met een nucleofiel deeltje.
In de reactie van een ester met een base, kan het nucleofiele OH- aanvallen op het partieel positieve C-atoom in deze groep.
door 3 bindingen met een 'trekkende' zuurstof (EN O > EN C) zal het lichtjes positief worden. Er zit wel nog een duwende R-groep op, maar dat is niet genoeg voor 3 bindingen met zuurstof.
In de omgekeerde richting zit je met een carboxylaat en een alcohol.
In basisch milieu zal al dit zwak zuur (gevormd carbonzuurzout) voorkomen als carboxylaat. De formele negatieve lading op de zuurstof, zal voor een verlaagde partiële positieve lading op het koolstofatoom zorgen.
Hoewel de zuurstof nog 'trekt' aan de electronen in de binding, duwt ze die tegelijkertijd weg met haar negatieve lading.
De koolstof is niet 'positief genoeg' meer voor een reactie met OH- deeltje te vormen.
Het proces kan dus maar in 1 richting opgaan = irreversibel
Hopelijk kan je wat uit aan deze uitleg.
Verbeter me trouwens als ik fout zit, want mogelijk loopt het dieper dan dit.
"Beep...beep...beep...beep"
~Sputnik I
~Sputnik I
-
- Berichten: 7.390
Re: Esterhydroloyse
Wat je zegt, zou wel eens heel juist kunnen zijn, denk ik. Je antwoord heeft me sowieso al veel geholpen 
Dus erg bedankt in ieder geval!
Dus erg bedankt in ieder geval!
"C++ : Where friends have access to your private members." Gavin Russell Baker.
