Springen naar inhoud

Gaswet


  • Log in om te kunnen reageren

#1

bazinga

    bazinga


  • >25 berichten
  • 48 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 12 juni 2010 - 11:52

Tennisballen worden gewoonlijk gevuld met lucht of stikstofgas bij een druk hoger dan de atmosfeerdruk, zodat ze beter stuiten. Een gegeven tennisbal met een volume van 150cm bevat 0.28 g N2.
Wat is de druk in die bal bij 27C ?
A) 1.7*10 Pa
B) 1.4*104 Pa
C) 1.7*105 Pa
D) 4.6*106 Pa

Staat 't juiste antwoord daar wel tussen?
voor molecuulmassa heb ik 2*14= 28 g/mol
aantal mol distikstof is dan 0.28/28 = 0.01 mol
Volume is 150 cm=0.150 liter
Temp= 300K
uit de gaswet volgt dan p=(n*R*T)/V = 166.2 Pa

Doe ik iets fout? Volgens de verbetering moet het antwoord C zijn...

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44828 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 12 juni 2010 - 12:01

Doe ik iets fout? Volgens de verbetering moet het antwoord C zijn...

Hangt er van af welke waarde je voor R neemt, maar als dat de standaardwaarde 8,3145 J/molK is, dan moet je je volume ook in de standaardeenheid m in de formule stoppen.

166 Pa is een belachelijk lage druk, 0,16 % van de standaardluchtdruk, naderend naar vacum dus ;)
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#3

bazinga

    bazinga


  • >25 berichten
  • 48 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 12 juni 2010 - 12:16

Ahzo, ja, ik heb liter gebruikt, dat verklaart het wel ;)





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures