Gaswet

bazinga

Tennisballen worden gewoonlijk gevuld met lucht of stikstofgas bij een druk hoger dan de atmosfeerdruk, zodat ze beter stuiten. Een gegeven tennisbal met een volume van 150cm³ bevat 0.28 g N₂.

Wat is de druk in die bal bij 27°C ?

A) 1.7*10³ Pa

B) 1.4*10⁴ Pa

C) 1.7*10⁵ Pa

D) 4.6*10⁶ Pa

Staat 't juiste antwoord daar wel tussen?

voor molecuulmassa heb ik 2*14= 28 g/mol

aantal mol distikstof is dan 0.28/28 = 0.01 mol

Volume is 150 cm³=0.150 liter

Temp= 300K

uit de gaswet volgt dan p=(n*R*T)/V = 166.2 Pa

Doe ik iets fout? Volgens de verbetering moet het antwoord C zijn...

Jan van de Velde

Doe ik iets fout? Volgens de verbetering moet het antwoord C zijn...

Hangt er van af welke waarde je voor R neemt, maar als dat de standaardwaarde 8,3145 J/mol·K is, dan moet je je volume ook in de standaardeenheid m³ in de formule stoppen.

166 Pa is een belachelijk lage druk, 0,16 % van de standaardluchtdruk, naderend naar vacuüm dus

bazinga

Ahzo, ja, ik heb liter gebruikt, dat verklaart het wel

Wetenschapsforum

Laatste berichten

Nieuwsberichten

Gaswet

Gaswet

Re: Gaswet

Re: Gaswet