hallo,
ik ga op school meten met de hydride AAS en moet de elementen Seleen en Antimoon meten.
de reactie vergelijkingen:
antimoon:
oxidator: H3SbO3 + H3O+ + e- <--> SbH3 + H2O
reductor: BH4- +H2O <--> H3BO3 + H3O+ + 2e-
seleen:
oxidator: H2SbO3 + H3O+ + e- <--> SeH2 + H2O
reductor: BH4- +H2O <--> H3BO3 + H3O+ + 2e-
kan iemand me misschien helpen met het kloppend krijgen van deze reactievergelijkingen? (o.a. de elektronen)
Laatste berichten
-
23:12
speciale rel. theorie 10
-
22:57
Straatklok loopt 5 minuten voor 11
-
22:57
wig 6
-
22:36
Gravity and gravitation 4
-
22:24
[scheikunde] vraag Chemie - wat is de oplossing? 10
-
19:47
Bruine vlekken op treinaanwijzerbord 10
-
19:44
Vogels in de stad zijn goede klussers 2
-
19:12
Rood laserlicht 3
-
17:30
Herleiden afmetingen vanaf een foto 21
-
16:34
[wiskunde] Prijs Product per KG; Alternatief Inzicht 3
-
13:57
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 9
-
13:16
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 17
-
13:12
[natuurkunde] kroon van koning op Syracuse 10
-
10:15
2013 – Augustus Vraag 3 3
-
24 apr
Vraag 2009 Juli Vraag 5 5
-
24 apr
positie 2
-
24 apr
Schroefdraad berekening 8
-
24 apr
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
-
23 apr
Weerfrustratie 9
-
23 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 3
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
Hydride aas
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 10.564
Re: Hydride aas
Losse elektronen komen niet voor in een chemische reactievergelijking. Dat betekent dus dat beide reacties in een zodanige verhouding zullen verlopen dat de elektronen die bij de ene reactie zouden ontstaan, verbruikt worden in de andere reactie.
Die verhouding kun je tot uiting laten komen door alle termen in de reactievergelijking met een bepaalde factor te vermenigvuldigen.
In hoofdstukken/internetpagina's/vraagstukken op dit forum over redoxreacties staat een en ander ook uitgewerkt.
Die verhouding kun je tot uiting laten komen door alle termen in de reactievergelijking met een bepaalde factor te vermenigvuldigen.
In hoofdstukken/internetpagina's/vraagstukken op dit forum over redoxreacties staat een en ander ook uitgewerkt.
Cetero censeo Senseo non esse bibendum
-
- Berichten: 63
Re: Hydride aas
ik heb eens op internet gespeurd en de volledige reactie van antimoon met boorhydride gevonden.
4H3SbO3 + 3H3O+ +3BH4- --> 4SbH3 + 3H3BO3 + 6H2O
maar ik krijg de halfreacties niet kloppend...deze heb ik nou net nodig.
kan iemand me misschien helpen? ik heb al met oxidatiegetallen proberen uit te rekenen, maar het is me nog niet gelukt.
4H3SbO3 + 3H3O+ +3BH4- --> 4SbH3 + 3H3BO3 + 6H2O
maar ik krijg de halfreacties niet kloppend...deze heb ik nou net nodig.
kan iemand me misschien helpen? ik heb al met oxidatiegetallen proberen uit te rekenen, maar het is me nog niet gelukt.
-
- Berichten: 10.564
Re: Hydride aas
Naar mijn mening is het gemakkelijker om met H+ te werken in plaats van H3O+, maar voor de manier van werken maakt dat niet zoveel uit.
Nemen we de eerste halfreactie: Aan de linkerkant van de pijl staan 3 O-atomen. Die moeten ook aan de rechterkant terugkomen, in de vorm van H2O. Per O-atoom heb je dus 2 H+ nodig:
H3SbO3 + 6 H+ + x e --> SbH3 + 3 H2O
In totaal moet in deze halfreactie de lading in balans zijn. Hierdoor kun je concluderen dat x gelijk moet zijn aan 6.
Door naar de oxidatietoestanden van Sb voor en na de pijl te kijken kun je je ervan overtuigen dat dit klopt.
Idem voor de andere reacties.
Nemen we de eerste halfreactie: Aan de linkerkant van de pijl staan 3 O-atomen. Die moeten ook aan de rechterkant terugkomen, in de vorm van H2O. Per O-atoom heb je dus 2 H+ nodig:
H3SbO3 + 6 H+ + x e --> SbH3 + 3 H2O
In totaal moet in deze halfreactie de lading in balans zijn. Hierdoor kun je concluderen dat x gelijk moet zijn aan 6.
Door naar de oxidatietoestanden van Sb voor en na de pijl te kijken kun je je ervan overtuigen dat dit klopt.
Idem voor de andere reacties.
Cetero censeo Senseo non esse bibendum
