Springen naar inhoud

[Magnetisme] Dipolen


  • Log in om te kunnen reageren

#1


  • Gast

Geplaatst op 19 mei 2004 - 09:57

Kan iemand mij uitleggen wat een dipoolmoment is ?

Dit is een samenvoeging van meerdere topics over dipoolmoment. Daardoor kan het topic enigszins vreemd lopen.

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

TT

    TT


  • 0 - 25 berichten
  • 9 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 19 mei 2004 - 11:50

Kijk maar even in onderstaand document

http://home.hetnet.n.../oktetregel.doc

#3

Tuv0k

    Tuv0k


  • >25 berichten
  • 94 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 19 mei 2004 - 13:34

Een kwantitatieve maat voor een dipool van een molecuul.
Een dipool bestaat uit een positieve en een gelijkwaardige negatieve pool, die op een bepaalde afstand van elkaar staan.
Een moleculaire dipool echter ontstaat doordat er polarisatie in het molecuul optreedt.
Het is allemaal zo prachtig...

#4


  • Gast

Geplaatst op 20 mei 2004 - 10:02

ik vind et alleen vaag waarom ze het een moment noemen, want het is toch gewoon een verschil in lading in een molecuul. wat heeft dat met een moment te maken :shock:

#5

Tuv0k

    Tuv0k


  • >25 berichten
  • 94 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 20 mei 2004 - 10:16

Je hebt gelijk :shock:
Het is allemaal zo prachtig...

#6


  • Gast

Geplaatst op 21 mei 2004 - 21:46

Je hebt een elektrisch dipoolmoment en een magnetisch dipoolmoment. Ik beperk me tot het elektrisch dipoolmoment: 2 gelijke ladingen q op onderlinge afstand s, dan is het dipoolmoment p gedefinieerd als p = q.s.
Eigenlijk hoort daar nog een teken bij (vector), maar goed. Het heet een "moment", omdat het lading x afstand is (net zoals kracht x afstand "krachtmoment" heet).

#7

Muisje

    Muisje


  • 0 - 25 berichten
  • 14 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 22 mei 2004 - 13:38

elektrisch dipoolmoment: 2 gelijke ladingen q


Het zijn 2 even grote ladingen maar met verschillend teken die een elektrisch dipool vormen

#8


  • Gast

Geplaatst op 09 januari 2005 - 11:35

Wat is een dipool eigenlijk? En wat is dan een ge´nduceerd dipool?

#9

Jekke

    Jekke


  • >250 berichten
  • 997 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 09 januari 2005 - 12:13

een dipool is dat wanneer twee atomen gebonden zijn, en een der beiden heeft een grotere elektronegativiteit(neiging om de elekronen naar zich toe te trekken) dan veroorzaakt die een ladingsverschuiving in het molecule, dat is een dipool, een geinduceerde dipool is wanneer een polair molecule bij een apolair molecule(waarbij de netto dipool nul is) een dipoolmoment 'induceerd'

#10

sdekivit

    sdekivit


  • >250 berichten
  • 704 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 09 januari 2005 - 13:04

ook in CO2 geldt dat er verschil in elektronegativiteit is, maar is dat ook een dipool??? --> nee een dipool wil zeggen:

1: er komt een verschil in elektronegativiteit voor in het molecuul, waardoor we dus een delta.gif + en een delta.gif - kan krijgen

2: deze polen moeten ervoor zorgen dat het molecuul 2 afzonderelijke polen krijgt.

Bij CO2 is het namelijk zo dat de bindingshoek 180 graden is en dus dat de positieve polen (koolstof) de negatieve pool 'verstopt' voor de buitenwereld en dus is er geen dipool, want we hebben geen molecuul die een + en een - pool bevatten.

Bij water is dit wel zo, want dan hebben we een bindingshoek die kleiner is dan 180 graden en dus hebben we een positieve kant en een negatieve kant van het molecuul.

vandaar dus ook dat als er polaire binding in het molecuul is er niet perse een dipool ontstaat.

#11

Jekke

    Jekke


  • >250 berichten
  • 997 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 09 januari 2005 - 15:58

uiteraard, er moet een NETTO dipool zijn voor een polair molecule te zijn, daar het dipoolmoment een vector is

#12


  • Gast

Geplaatst op 09 januari 2005 - 17:14

Dankje, maar ik begrijp nog steeds niet echt wat een ge´nduceerd dipool is... Wat betekent induceren eigenlijk?

#13

Jekke

    Jekke


  • >250 berichten
  • 997 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 09 januari 2005 - 21:25

een elektromagnetisch veld opwekken, waar het uit zichzelf niet aanwezig is, door middel van een naburig elektromagnetisch veld

zo wordt in een molecule waar netto geen dipool is, een dipool opgewekt door een molecule dat er uit zichzelf wel een heeft

Geplaatste afbeelding

#14


  • Gast

Geplaatst op 04 april 2005 - 08:48

Wat is het verschil dan pcies tussen dipoolmoment en elektronegativiteit? :shock:

#15

Antoon

    Antoon


  • >1k berichten
  • 1750 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 19 april 2005 - 13:58

Wat is het verschil dan pcies tussen dipoolmoment en elektronegativiteit?  :oops:


het dipool moment is dat dipool moleculen elkaar aan trekken door dat ze een andere lading hebben.
en elektronegativiteit is hoe hard een atoom(van het dipool molecul)aan het elektronen paar trekt.

voorbeeld.de electronnegativiteit van zuurstof is groter dan die van waterstof.
als die dan samen een binding vormen,dan trekt het zuurstof atoom harder aan het electronenpaar dan dat waterstof dat door(door zijn relatief kleine elektronegativiteit.
zo komt het negatief geladen elektronenpaar dichter bij het zuurstof atoom,en word dat zuurstof atoom dus negatief geladen,als je het vergelijkt met het waterstofatoom
en zo ontstaat er een dipool





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures