Kan iemand mij uitleggen wat een dipoolmoment is ?
Dit is een samenvoeging van meerdere topics over dipoolmoment. Daardoor kan het topic enigszins vreemd lopen.
Laatste berichten
-
15:53
positie
-
14:16
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 7
-
14:16
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 3
-
13:57
De Euro Nederlandse 100 qubit computer komt eraan
-
11:32
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 6
-
11:31
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 14
-
10:42
projectiel 8
-
10:37
Verschil tussen deze 2 vragen 5
-
09:48
Schroefdraad berekening 4
-
09:25
[scheikunde] berekeningen labo vitamine c bepaling 1
-
19:29
[wiskunde] rode en witte ballen verdelen 8
-
17:23
Rotatie van het heelal 41
-
22 apr
Weerfrustratie 5
-
22 apr
Muntje opgooien 14
-
21 apr
Reactiviteit silyl enol ethers 1
-
21 apr
Criterium voor vochtretentie
-
21 apr
speciale rel. theorie 5
-
21 apr
Vogels in de stad zijn goede klussers
-
21 apr
Ervaringen met "herontdekkingen" 15
-
20 apr
Herleiden afmetingen vanaf een foto 19
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
[Magnetisme] Dipolen
Moderator: physicalattraction
-
- Berichten: 9
-
- Berichten: 94
Re: [Magnetisme] Dipolen
Een kwantitatieve maat voor een dipool van een molecuul.
Een dipool bestaat uit een positieve en een gelijkwaardige negatieve pool, die op een bepaalde afstand van elkaar staan.
Een moleculaire dipool echter ontstaat doordat er polarisatie in het molecuul optreedt.
Een dipool bestaat uit een positieve en een gelijkwaardige negatieve pool, die op een bepaalde afstand van elkaar staan.
Een moleculaire dipool echter ontstaat doordat er polarisatie in het molecuul optreedt.
Het is allemaal zo prachtig...
Re: [Magnetisme] Dipolen
ik vind et alleen vaag waarom ze het een moment noemen, want het is toch gewoon een verschil in lading in een molecuul. wat heeft dat met een moment te maken 
Re: [Magnetisme] Dipolen
Je hebt een elektrisch dipoolmoment en een magnetisch dipoolmoment. Ik beperk me tot het elektrisch dipoolmoment: 2 gelijke ladingen q op onderlinge afstand s, dan is het dipoolmoment p gedefinieerd als p = q.s.
Eigenlijk hoort daar nog een teken bij (vector), maar goed. Het heet een "moment", omdat het lading x afstand is (net zoals kracht x afstand "krachtmoment" heet).
Eigenlijk hoort daar nog een teken bij (vector), maar goed. Het heet een "moment", omdat het lading x afstand is (net zoals kracht x afstand "krachtmoment" heet).
-
- Berichten: 14
Re: [Magnetisme] Dipolen
elektrisch dipoolmoment: 2 gelijke ladingen q
Het zijn 2 even grote ladingen maar met verschillend teken die een elektrisch dipool vormen
-
- Berichten: 997
Re: [Magnetisme] Dipolen
een dipool is dat wanneer twee atomen gebonden zijn, en een der beiden heeft een grotere elektronegativiteit(neiging om de elekronen naar zich toe te trekken) dan veroorzaakt die een ladingsverschuiving in het molecule, dat is een dipool, een geinduceerde dipool is wanneer een polair molecule bij een apolair molecule(waarbij de netto dipool nul is) een dipoolmoment 'induceerd'
-
- Berichten: 704
Re: [Magnetisme] Dipolen
ook in CO2 geldt dat er verschil in elektronegativiteit is, maar is dat ook een dipool??? --> nee een dipool wil zeggen:
1: er komt een verschil in elektronegativiteit voor in het molecuul, waardoor we dus een delta.gif + en een delta.gif - kan krijgen
2: deze polen moeten ervoor zorgen dat het molecuul 2 afzonderelijke polen krijgt.
Bij CO2 is het namelijk zo dat de bindingshoek 180 graden is en dus dat de positieve polen (koolstof) de negatieve pool 'verstopt' voor de buitenwereld en dus is er geen dipool, want we hebben geen molecuul die een + en een - pool bevatten.
Bij water is dit wel zo, want dan hebben we een bindingshoek die kleiner is dan 180 graden en dus hebben we een positieve kant en een negatieve kant van het molecuul.
vandaar dus ook dat als er polaire binding in het molecuul is er niet perse een dipool ontstaat.
1: er komt een verschil in elektronegativiteit voor in het molecuul, waardoor we dus een delta.gif + en een delta.gif - kan krijgen
2: deze polen moeten ervoor zorgen dat het molecuul 2 afzonderelijke polen krijgt.
Bij CO2 is het namelijk zo dat de bindingshoek 180 graden is en dus dat de positieve polen (koolstof) de negatieve pool 'verstopt' voor de buitenwereld en dus is er geen dipool, want we hebben geen molecuul die een + en een - pool bevatten.
Bij water is dit wel zo, want dan hebben we een bindingshoek die kleiner is dan 180 graden en dus hebben we een positieve kant en een negatieve kant van het molecuul.
vandaar dus ook dat als er polaire binding in het molecuul is er niet perse een dipool ontstaat.
-
- Berichten: 997
Re: [Magnetisme] Dipolen
uiteraard, er moet een NETTO dipool zijn voor een polair molecule te zijn, daar het dipoolmoment een vector is
Re: [Magnetisme] Dipolen
Dankje, maar ik begrijp nog steeds niet echt wat een geïnduceerd dipool is... Wat betekent induceren eigenlijk?
-
- Berichten: 997
Re: [Magnetisme] Dipolen
een elektromagnetisch veld opwekken, waar het uit zichzelf niet aanwezig is, door middel van een naburig elektromagnetisch veld
zo wordt in een molecule waar netto geen dipool is, een dipool opgewekt door een molecule dat er uit zichzelf wel een heeft
zo wordt in een molecule waar netto geen dipool is, een dipool opgewekt door een molecule dat er uit zichzelf wel een heeft
Re: [Magnetisme] Dipolen
Wat is het verschil dan pcies tussen dipoolmoment en elektronegativiteit?
-
- Berichten: 1.750
Re: [Magnetisme] Dipolen
het dipool moment is dat dipool moleculen elkaar aan trekken door dat ze een andere lading hebben.Wat is het verschil dan pcies tussen dipoolmoment en elektronegativiteit? :oops:
en elektronegativiteit is hoe hard een atoom(van het dipool molecul)aan het elektronen paar trekt.
voorbeeld.de electronnegativiteit van zuurstof is groter dan die van waterstof.
als die dan samen een binding vormen,dan trekt het zuurstof atoom harder aan het electronenpaar dan dat waterstof dat door(door zijn relatief kleine elektronegativiteit.
zo komt het negatief geladen elektronenpaar dichter bij het zuurstof atoom,en word dat zuurstof atoom dus negatief geladen,als je het vergelijkt met het waterstofatoom
en zo ontstaat er een dipool
