Springen naar inhoud

Redoxreacties


  • Log in om te kunnen reageren

#1

JackDaniels

    JackDaniels


  • 0 - 25 berichten
  • 20 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 15 juni 2010 - 13:19

Ga na of er een redoxreactie optreed: Ijzer in een zinkchloride oplossing.

Ijzer is uiteraard de reductor. Maar waarom is Zink hier de oxidator? Want chloor is een veel sterkere oxidator dan zink. Of maak hier hier een domme fout door gebrek aan kennis?

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

JackDaniels

    JackDaniels


  • 0 - 25 berichten
  • 20 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 15 juni 2010 - 13:25

Ik denk dat ik het antwoord al gevonden heb. Chloor is namelijk CL- en dat is ook een reductor, een reductor kan geen redoxreactie worden met een reductor dus moet ijzer met zink reageren.

heb ik het goed?

#3

Marko

    Marko


  • >5k berichten
  • 8933 berichten
  • VIP

Geplaatst op 15 juni 2010 - 15:27

Chloor is Cl2. Chloride is Cl-. Het laatste is inderdaad een reductor. En inderdaad, twee reductoren zullen niet met elkaar reageren.

Maar de echte vraag is of de oxidator Zn2+ daadwerkelijk met de reductor Fe reageert. Waarom wel/niet?

p.s. verplaatst naar huiswerk. A.u.b. dit soort vragen in het vervolg daar stellen.

Cetero censeo Senseo non esse bibendum






0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures