Redoxreacties

JackDaniels

Ga na of er een redoxreactie optreed: Ijzer in een zinkchloride oplossing.

Ijzer is uiteraard de reductor. Maar waarom is Zink hier de oxidator? Want chloor is een veel sterkere oxidator dan zink. Of maak hier hier een domme fout door gebrek aan kennis?

JackDaniels

Ik denk dat ik het antwoord al gevonden heb. Chloor is namelijk CL- en dat is ook een reductor, een reductor kan geen redoxreactie worden met een reductor dus moet ijzer met zink reageren.

heb ik het goed?

Marko

Chloor is Cl₂. Chloride is Cl^-. Het laatste is inderdaad een reductor. En inderdaad, twee reductoren zullen niet met elkaar reageren.

Maar de echte vraag is of de oxidator Zn²⁺ daadwerkelijk met de reductor Fe reageert. Waarom wel/niet?

p.s. verplaatst naar huiswerk. A.u.b. dit soort vragen in het vervolg daar stellen.

Wetenschapsforum

Laatste berichten

Nieuwsberichten

Redoxreacties

Redoxreacties

Re: Redoxreacties

Re: Redoxreacties