Springen naar inhoud

[Scheikunde] pH berekenen


  • Log in om te kunnen reageren

#1

arual

    arual


  • >25 berichten
  • 87 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 25 augustus 2005 - 16:01

Welke pH meet men bij 25 įC in een beker die 10,0 liter zuiver water bevat waarin 10,0 mg van een monoprotisch sterk zuur met molecuulmassa 100 opgelost wordt?

A 4,0
B 5,0
C 6,0
D 7,0

Ik begrijp dus niet hoe ik dit zou moeten weten...(Wat is monoprotisch?)

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

sdekivit

    sdekivit


  • >250 berichten
  • 704 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 25 augustus 2005 - 17:07

Welke pH meet men bij 25 įC in een beker die 10,0 liter zuiver water bevat waarin 10,0 mg van een monoprotisch sterk zuur met molecuulmassa 100 opgelost wordt?

A  4,0
B  5,0
C  6,0
D  7,0

Ik begrijp dus niet hoe ik dit zou moeten weten...(Wat is monoprotisch?)


monoprotisch is een eenwaardig zuur --> het kan 1 proton afsplitsen. Als je het aantal mol van het zuur weet, dan weet je dus ook het aantal mol equivalenten en dus de pH.

#3

arual

    arual


  • >25 berichten
  • 87 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 25 augustus 2005 - 17:46

Ik kom er niet uit. Het aantal mol is 0.00010 mol. Dus 0.1 mmol. (volgens mij moet het 0.000010 mol zijn en dus 0.01 mmol) En wat heeft de temperatuur er mee te maken...is er soms een soort formule, ofzo ???

Bedankt

#4

sdekivit

    sdekivit


  • >250 berichten
  • 704 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 25 augustus 2005 - 18:38

Ik kom er niet uit. Het aantal mol is 0.00010 mol. Dus 0.1 mmol. (volgens mij moet het 0.000010 mol zijn en dus 0.01 mmol) En wat heeft de temperatuur er mee te maken...is er soms een soort formule, ofzo ???

Bedankt


de temperatuur heeft een erg belangrijke rol: de dissociatie van water, de waterconstante. Maar omdat hier sprake is van standaard omstandigheden (25 graden C en een druk van 1 atm) heeft de waterconstante een waarde van 1,0 x 10^-14 en dus gldt pH + pOH = 14.

Daar hoeven we echter nu niets mee te doen. 10 mg zuur = 1,0 x 10^-4 mol zuur (aangenomen dat de molaire massa de eenheid g/mol heeft. Je hebt de eenheid hier niet van vermeld).

--> opgelost in 10,0 L --> [zuur] = 1,0 x 10^-5 M

Nu geldt HZ + H2O --> Z(-) + H3O(+) dus [H+] = 1,0 x 10^-5

--> pH = 5,00

#5

arual

    arual


  • >25 berichten
  • 87 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 26 augustus 2005 - 14:04

Ik snap het, heel erg bedankt!!!

De vraag die ik stelde kwam rechtstreeks van het toelatingsexamen arts-tandarts. De eenheid stond daar ook niet vermeld. Het zal wel de bedoeling zijn dat je dat zelf op het examen bedenkt. :wink:





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures