Springen naar inhoud

Evenwichtsconstante


  • Log in om te kunnen reageren

#1

peter_meesters

    peter_meesters


  • >25 berichten
  • 73 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 15 juni 2010 - 18:50

Hallo,

Ik zit een beetje vast bij volgende oefening. Heb wat op het internet rondgekeken maar kon nergens een duidelijk antwoord vinden. Hopelijk helpen jullie mij verder.

In een afgesloten ruimte van 4,00 L brengt met 6,00 g koolstof en 1,00 g waterstofgas en men verhit tot 800C. Het volgende evenwicht stelt zich in.

C(s) + 2 H2../mods/chem/rightleftharpoons.gifCH4

a) bereken de evenwichstconstante.
b) Hoeveel gram koolstof blijft er over als het evenwicht is ingesteld.

Mvg

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

dirkwb

    dirkwb


  • >1k berichten
  • 4172 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 15 juni 2010 - 18:52

Wat heb je zelf al bedacht?
Quitters never win and winners never quit.

#3

peter_meesters

    peter_meesters


  • >25 berichten
  • 73 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 15 juni 2010 - 18:56

Wat heb je zelf al bedacht?


CH4/( C).(H2)

Veranderd door peter_meesters, 15 juni 2010 - 18:56


#4

Fred F.

    Fred F.


  • >1k berichten
  • 4168 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 15 juni 2010 - 19:28

In een afgesloten ruimte van 4,00 L brengt met 6,00 g koolstof en 1,00 g waterstofgas en men verhit tot 800C. Het volgende evenwicht stelt zich in.

C(s) + 2 H2../mods/chem/rightleftharpoons.gifCH4

a) bereken de evenwichstconstante.
b) Hoeveel gram koolstof blijft er over als het evenwicht is ingesteld.

Is dit de VOLLEDIGE en LETTERLIJKE tekst van het vraagstuk? Want met alleen dit is dit vraagstuk niet op te lossen.

CH4/( C).(H2)

En dit is niet juist: vaste stoffen komen niet voor in de vergelijking voor K.
Hydrogen economy is a Hype.

#5

peter_meesters

    peter_meesters


  • >25 berichten
  • 73 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 15 juni 2010 - 19:46

Is dit de VOLLEDIGE en LETTERLIJKE tekst van het vraagstuk? Want met alleen dit is dit vraagstuk niet op te lossen.
En dit is niet juist: vaste stoffen komen niet voor in de vergelijking voor K.


Nee sorry was een deel vergeten.

Dit is de volledige
In een afgesloten ruimte van 4,00 L brengt met 6,00 g koolstof en 1,00 g waterstofgas en men verhit tot 800C. Het volgende evenwicht stelt zich in.


C(s) + 2 H2../mods/chem/rightleftharpoons.gifCH4

Daarbij wordt 0,320 g methaan gevormd

a) bereken de evenwichstconstante.
b) Hoeveel gram koolstof blijft er over als het evenwicht is ingesteld.

#6

Fred F.

    Fred F.


  • >1k berichten
  • 4168 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 15 juni 2010 - 19:59

Ja, nu is het wel op te lossen.
Grammen omrekenen naar molen, etcetera. Makkie.
Hydrogen economy is a Hype.

#7

Siron

    Siron


  • >1k berichten
  • 1069 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 15 juni 2010 - 21:12

Nee sorry was een deel vergeten.

Dit is de volledige
In een afgesloten ruimte van 4,00 L brengt met 6,00 g koolstof en 1,00 g waterstofgas en men verhit tot 800C. Het volgende evenwicht stelt zich in.


C(s) + 2 H2../mods/chem/rightleftharpoons.gifCH4

Daarbij wordt 0,320 g methaan gevormd

a) bereken de evenwichstconstante.
b) Hoeveel gram koolstof blijft er over als het evenwicht is ingesteld.


Een goede manier om zo'n oefeningen op te lossen is om een soort tabelletje te maken waarin je de beginconcentraties weergeeft en de evenwichtsconcentraties. Dus je begint gewoon met je reactievergelijking:

C(s) + 2 H2../mods/chem/rightleftharpoons.gifCH4

Nu bereken je eerst de beginconcentraties die je hebt voor je uitgangsstoffen en reactieproduct. (eerst wel gram omrekenen naar mol en ook nog delen door 4l om je concentratie te berekenen). Je beginconcentratie voor CH4 is 0, vermits je hier nog geen concentratie hebt.
Als je dit hebt gedaan bereken je de evenwichtsconcentraties. Je ziet dus hoeveel mol/l bij het reactieproduct is gekomen en trekt dit (rekening houdend met de voorgetallen) van de uitgangsstoffen af.
Als je dat hebt dan heb je drie evenwichtsconcentraties en kan je K berkenen.
]





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures