Springen naar inhoud

[scheikunde] instellen van evenwichten


  • Log in om te kunnen reageren

#1

arual

    arual


  • >25 berichten
  • 87 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 25 augustus 2005 - 16:12

In een gesloten recipiŽnt van 1 liter brengt men 0,5 mol N2 en 0,8 mol H2. Hierna stelt er zich een evenwicht in volgens de vergelijking :
N2 (g) + 3 H2 (g) 2 NH3 (g)
De evenwichtsconcentratie aan ammoniak bedraagt 0.2 mol per liter. Wat is de evenwichtsconcentratie aan H2 ?

A 0,4 mol/L
B 0,5 mol/L
C 0,6 mol/L
D de evenwichtsconstante voor de reactie bij de beschouwde temperatuur moet gekend zijn.

Weet iemand hoe ik dit moet oplossen? Ik zou namelijk 0,3 mol/L zeggen.

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

sdekivit

    sdekivit


  • >250 berichten
  • 704 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 25 augustus 2005 - 17:10

In een gesloten recipiŽnt van 1 liter brengt men 0,5 mol N2 en 0,8 mol H2. Hierna stelt er zich een evenwicht in volgens de vergelijking :
N2 (g) + 3 H2 (g) 2 NH3 (g)  
De evenwichtsconcentratie aan ammoniak bedraagt 0.2 mol per liter. Wat is de evenwichtsconcentratie aan H2 ?

A 0,4 mol/L
B 0,5 mol/L
C 0,6 mol/L
D de evenwichtsconstante voor de reactie bij de beschouwde temperatuur moet gekend zijn.

Weet iemand hoe ik dit moet oplossen? Ik zou namelijk 0,3 mol/L zeggen.


in evenwicht blijkt dat er 0,2 mol NH3 is ontstaan. gebruik nu de stoichiometrycoefficienten om uit te rekenen hoeveel mol H2-gas er dus is weggereageerd en dus hoeveel mol H2-gas er dus in de evenwichtssituatie aanwezig is.(jij bent de laatste stap vergeten. De beginsituatie heeft namelijk 0,8 mol / L H2-gas)

#3

arual

    arual


  • >25 berichten
  • 87 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 25 augustus 2005 - 17:49

Sorry, ik snap het niet...

Wat zijn stoichiometrycoefficienten ?? Is dat gewoon de 3 voor H2 enzovoort??

En wat moet ik precies uitvoeren??

#4

sdekivit

    sdekivit


  • >250 berichten
  • 704 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 25 augustus 2005 - 18:40

Sorry, ik snap het niet...

Wat zijn stoichiometrycoefficienten ?? Is dat gewoon de 3 voor H2 enzovoort??

En wat moet ik precies uitvoeren??


juist :shock:

je hebt eerst 0,8 mol H2-gas. Er wordt 0,2 mol ammoniak gevormd en evenwicht stelt zich in. Dit betekent dat 0,3 mol H2-gas heeft gereageerd, zoals je correct had berekend.

--> de evenwichtsconcentratie voor H2-gas is dan 0,8 - 0,3 = 0,5 mol / L

#5

arual

    arual


  • >25 berichten
  • 87 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 26 augustus 2005 - 18:16

je hebt eerst 0,8 mol H2-gas. Er wordt 0,2 mol ammoniak gevormd en evenwicht stelt zich in. Dit betekent dat 0,3 mol H2-gas heeft gereageerd


Ik kom niet op die manier aan 0,3. Dus ik begrijp niet hoe je hier aan komt.

En ik begrijp ook niet goed wat dit met elkaar te maken heeft.
0,5H2 + 0,8N2 --> 0,2NH3 en
3H2 + N2 --> 2NH3

#6

sdekivit

    sdekivit


  • >250 berichten
  • 704 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 26 augustus 2005 - 18:27

je hebt eerst 0,8 mol H2-gas. Er wordt 0,2 mol ammoniak gevormd en evenwicht stelt zich in. Dit betekent dat 0,3 mol H2-gas heeft gereageerd


Ik kom niet op die manier aan 0,3. Dus ik begrijp niet hoe je hier aan komt.

En ik begrijp ook niet goed wat dit met elkaar te maken heeft.
0,5H2 + 0,8N2 --> 0,2NH3 en


3H2 + N2 --> 2NH3


zoals je al in de reactie aangaf is de ratio H2 : NH3 = 3 : 2.

We gaan uit van een beginsituatie met enkel H2 en N2. Er vindt nu een reactie plaats en als het evenwicht is ingesteld is er 0,2 mol NH3 gevormd.

Volgens de
bekende ratio tussen H2 en NH3 komt een vorming van 0,2 mol NH3 overeen met een daling van 0,2 * (3/2) = 0,3 mol H2.

De beginsituatie kende 0,8 mol H2 en dus is er in het eveniwcht nog 0,5 mol H2 over.

#7

arual

    arual


  • >25 berichten
  • 87 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 26 augustus 2005 - 18:33

Ik snap het :shock:. BEDANKT :?:

#8


  • Gast

Geplaatst op 13 september 2005 - 19:53

N2 (g) + 3 H2 (g) --> 2 NH3 (g)

Beginsituatie: 0,5 0,8 -
Reactie : -0,1 - 0,3 +0,2
Eindsituatie : 0,4 0,5 0,2

Zo kan het dus ook :shock: :?:

#9

sdekivit

    sdekivit


  • >250 berichten
  • 704 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 13 september 2005 - 19:56

N2 (g) + 3 H2 (g) --> 2 NH3 (g)

Beginsituatie:   0,5           0,8                -
Reactie        :  -0,1        - 0,3             +0,2
Eindsituatie  :   0,4           0,5               0,2

Zo kan het dus ook  :shock:  ;)


precies hetzelfde, alleen in tabelvorm :?:





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures