Hey,
Ik heb een vraagje over opmetingen
bij de reactie:
(1) 2H3O+aq + CaCO3 (s) → Ca2+aq + 3H2O(l) + CO2 (g)
ontstaat CO2, hoe meet je hoeveel gas er ontstaat als je een maatbeker erboven houdt?
Gr. Sjuul
Laatste berichten
-
11:59
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 3
-
11:32
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 6
-
11:31
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 14
-
10:42
projectiel 8
-
10:37
Verschil tussen deze 2 vragen 5
-
09:48
Schroefdraad berekening 4
-
09:25
[scheikunde] berekeningen labo vitamine c bepaling 1
-
19:29
[wiskunde] rode en witte ballen verdelen 8
-
17:23
Rotatie van het heelal 41
-
12:15
Weerfrustratie 5
-
22 apr
Muntje opgooien 14
-
21 apr
Reactiviteit silyl enol ethers 1
-
21 apr
Criterium voor vochtretentie
-
21 apr
speciale rel. theorie 5
-
21 apr
Vogels in de stad zijn goede klussers
-
21 apr
Ervaringen met "herontdekkingen" 15
-
20 apr
Herleiden afmetingen vanaf een foto 19
-
20 apr
Stank rotte eieren uit de warmwaterboiler 11
-
20 apr
Nut warmtepomp 18
-
20 apr
Airco bevriezings kans berekenen. 17
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
Koolstofdioxide
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 1.116
Re: Koolstofdioxide
Is het niet makkelijker in dit geval om de Ca2+-ionen te meten? Als je die weet, kun je berekenen hoeveel mol CO2 er is vrijgekomen en met de gasconstante bepalen wat het volume daarvan is. Sowieso heb ik niet het idee dat je die CO2 heel makkelijk met een maatbeker meet.
-
- Berichten: 1.116
Re: Koolstofdioxide
Je zou de Ca2+-ionen kunnen laten neerslaan met een stof die of zuur is of die je kunt titreren en op die manier de hoeveelheid Ca2+-ionen meten? Daarnaast neemt de geleidbaarheid van water ook toe met het invoegen van Ca2+-ionen, maar ik weet niet of je dat kunt meten.
Maar je kunt ook gewoon naar je eigen reactievergelijking kijken. Vooraf de reactie zie je dat er H3O+-ionen zijn. Dit is dus zuur. Je kunt dus vooraf meten hoe zuur je oplossing is en achteraf nogmaals. Je weet dan hoeveel H3O+-ionen weggereageerd zijn. Hiermee kun je ook gewoon de hoeveelheid gevormde koolstofdioxide berekenen (als het tenminste geen extreme buffervloeistof is, weet niet hoe je de vloeistof zuur hebt gemaakt?).
Maar je kunt ook gewoon naar je eigen reactievergelijking kijken. Vooraf de reactie zie je dat er H3O+-ionen zijn. Dit is dus zuur. Je kunt dus vooraf meten hoe zuur je oplossing is en achteraf nogmaals. Je weet dan hoeveel H3O+-ionen weggereageerd zijn. Hiermee kun je ook gewoon de hoeveelheid gevormde koolstofdioxide berekenen (als het tenminste geen extreme buffervloeistof is, weet niet hoe je de vloeistof zuur hebt gemaakt?).
-
- Berichten: 10.563
Re: Koolstofdioxide
Is het niet makkelijker in dit geval om de Ca2+-ionen te meten? Als je die weet, kun je berekenen hoeveel mol CO2 er is vrijgekomen en met de gasconstante bepalen wat het volume daarvan is. Sowieso heb ik niet het idee dat je die CO2 heel makkelijk met een maatbeker meet.
Een manier om de hoeveelheid vrijgekomen gas te bepalen is gebruik maken van een gasmeetspuit. Met een maatbeker zal het inderdaad niet lukken. Maar met een gasmeetspuit CO2 bepalen is een stuk makkelijker dan Ca2+ ionen meten.
Cetero censeo Senseo non esse bibendum
-
- Berichten: 3.963
Re: Koolstofdioxide
Indien je geen gasmeetspuit hebt kan je natuurlijk ook nog het volgende doen, zie bijgevoegde figuur. Het is niet 100% nauwkeurig maar als je het goed doet is het eigenlijk bijna perfect.Een manier om de hoeveelheid vrijgekomen gas te bepalen is gebruik maken van een gasmeetspuit. Met een maatbeker zal het inderdaad niet lukken. Maar met een gasmeetspuit CO2 bepalen is een stuk makkelijker dan Ca2+ ionen meten.
Het volume gas kan je bepalen via: Vgas = Vkolf - Vrest
en vervolgens bepaal je met de algemene gaswet het aantal mol gas.
- Bijlagen
-
- chemie.JPG (48.12 KiB) 390 keer bekeken
"Success is the ability to go from one failure to another with no loss of enthusiasm" - Winston Churchill
-
- Moderator
- Berichten: 51.269
Re: Koolstofdioxide
zo kan het ook:
En als je die maatcilinder dan afleest met het niveau in de maatcilinder gelijk aan het niveau in de omringende bak is dat behoorlijk nauwkeurig af te meten.
- gasmeten.png (37.32 KiB) 399 keer bekeken
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN...
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270
-
- Berichten: 1.116
Re: Koolstofdioxide
Je bedoelt om te voorkomen dat je meetwaarde beïnvloed wordt door de waterkolom die anders zorgt dat je een mogelijk hogere waarde afleest dan het in werkelijkheid is?En als je die maatcilinder dan afleest met het niveau in de maatcilinder gelijk aan het niveau in de omringende bak is dat behoorlijk nauwkeurig af te meten.
-
- Berichten: 3.963
Re: Koolstofdioxide
Inderdaad, de zwaartekracht trekt het water ook wat naar beneden zodat het gas makkelijker kan uitzetten. Gevolg je leest meer af dan je zou moeten.Je bedoelt om te voorkomen dat je meetwaarde beïnvloed wordt door de waterkolom die anders zorgt dat je een mogelijk hogere waarde afleest dan het in werkelijkheid is?
"Success is the ability to go from one failure to another with no loss of enthusiasm" - Winston Churchill
