Springen naar inhoud

[scheikunde]pH van een mengsel


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Belgjm

    Belgjm


  • >100 berichten
  • 186 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 27 augustus 2005 - 09:13

Hoi iedereen,

Ik heb een probleempje met een examenvraag.

Opgave:

Je hebt:
25 ml 0.10M Na3PO4
10 ml 0.08M NaH2PO4
5 ml 0.11M H3PO4

a) Wat is de pH van het mengsel ?
b) aantal mol HCl of NaOH moet men toevoegen om een pH=7 te bekomen.

Nu dacht ik bij a dat je eerst volgende reactie moeste beschouwen :
Na3PO4 + NaH2PO4 -> 2 Na2HPO4

Waaruit je dan concentratie van het zout Na2HPO4 kan berekenen.
En vervolgens de ph berekenen met de bufferformule met de 2de pka van H3PO4 .

Klopt deze denkwijze ?
Maar je zal toch altijd een overschot van 1 van de oorspronkelijke zouten hebben. Moet je dit dan niet in rekening brengen ?

ALvast bedankt,

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2


  • Gast

Geplaatst op 27 augustus 2005 - 10:56

25 ml 0.10M Na3PO4 = 2,5 mmol Na3PO4
10 ml 0.08M NaH2PO4 = 0,8 mmol NaH2PO4
5 ml 0.11M H3PO4 = 0,55 mmol H3PO4

Eerst reageert er 0,55 mmol volgens deze reactie:
H3PO4 + PO4 --> H2PO4 + HPO4

2,5 - 0,55 mmol PO4 = 1,95 mmol PO4
0 + 0,55 mmol HPO4 = 0,55 mmol HPO4
0,8 + 0,55 mmol H2PO4 = 1,35 mmol H2PO4
0,55 - 0,55 mmol H3PO4 = 0 mmol H3PO4

Vervolgens reageert er 1,35 mmol volgens deze reactie:
H2PO4 + PO4 --> 2HPO4

1,95 - 1,35 mmol PO4 = 0,40 mmol PO4
0,55 + 2*1,35 mmol PO4 = 3,25 mmol HPO4
1,35 -1,35 mmol H2PO4 = 0 mmol H2PO4

Nu heb je nog twee stoffen over en kun je met BINAS en de bufferformule eenvoudig de pH uitrekenen.

#3

Belgjm

    Belgjm


  • >100 berichten
  • 186 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 28 augustus 2005 - 08:00

Ah , okee

Nu snap ik het ,

merci





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures