Stoichiometrie

nLight

(opgenomen in microcursus stoichio)

Ik heb problemen met het volgende vraagstuk :

"Ammoniak kan reageren met zuurstofgas met vorming van ofwel stikstofmonoxide en stoom ofwel stikstof dioxide en stoom. In een stalen reactievat wordt 2 mol ammoniakgas en 10 mol zuurstofgas gemengd. Nadat het ammoniak volledig is omgezet, blijft er 6.75 mol zuurstofgas over. Bereken het aantal mol stikstofmono en -dioxide aanwezig in het reactievat."

Vooraleerst heb ik geprobeerd de 2 reacties op te schrijven :

Reactie 1 : 4NH₃ + 5O₂ Afbeelding

4NO + 6H₂O

Reactie 2 : 4NH₃ + 7O₂ Afbeelding

4NO₂ + 6H₂O

Dan weet ik verder dat het totaal aantal mol zuurstofgas = 3.25 (dit is het aantal mol weggereageerd)

en het totaal aantal ammoniak = 2 mol

Hier loopt het vast, ik kan wel wat verhoudingen opschrijven zoals n_O₂,1 / n_NO = 5/4 , ...

maar ik weet verder niet wat er mee te doen.

Alvast bedankt,

Yannick

Jan van de Velde

nLight schreef:Reactie 1 : 4NH₃ + 5O₂ 4NO + 6H₂O

Reactie 2 : 4NH₃ + 7O₂ 4NO₂ + 6H₂O

schrijf in die bovenste vergelijking eens in plaats van 4NH₃ xNH₃, en de overige coëfficiënten als functie van die x.

en in die onderste in plaats van 4NH₃ yNH₃, en ook weer de overige coëfficiënten als functie van die y.

en dan zie je als het een beetje wil een stelsel van twee vergelijkingen met 2 onbekenden opduiken, want

Dan weet ik verder dat het totaal aantal mol zuurstofgas = 3,25 (dit is het aantal mol weggereageerd)

en het totaal aantal mol ammoniak = 2 mol

nLight

Bedankt !! Ik kom inderdaad het juiste antwoord uit. Zo heb ik het dus gedaan :

Vergelijking 1 : x NH₃ +

\(\frac{5}{4}\)

*x O₂

x NO +

\(\frac{6}{4}\)

*x H₂₀

vergelijking 2 : y NH₃ +

\(\frac{7}{4}\)

*y O₂

y NO₂ +

\(\frac{6}{4}\)

*x H₂₀

\(\frac{5}{4}\)

* x +

\(\frac{7}{4}\)

*y = 3.25

x + y = 2

-> Uitwerken geeft x = 0.5 en y = 1.5

Jan van de Velde

klopt ](*,)

Wetenschapsforum

Laatste berichten

Nieuwsberichten

Stoichiometrie

Stoichiometrie

Re: Stoichiometrie

Re: Stoichiometrie

Re: Stoichiometrie