Springen naar inhoud

Titratie zoutzuur met naoh oplossing


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Choba

    Choba


  • >250 berichten
  • 421 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 17 juli 2010 - 10:35

Hallo,

Ik heb titratie gedaan van bouwmarkt zoutzuur (<10% verpakking) met NaOH oplossing. Ik heb echter niet de NaOH toegevoegd per ml, maar per gram (met 0,01g weegschaal).

Nou vroeg ik me af of dit effect heeft. Dat 1ml niet meer 1g weegt, maar bijvoorbeeld 1,21g (met 2,5mmol NaOH)?

Werkwijze:
10 g NaOH afwegen. 100ml water toevoegen (heb 100g water afgewogen) -> 2.5mmol/ml
10 g HCl oplossing afwegen. 50ml water toevoegen (heb 50g afgewogen).

er was 14g NaOH oplossing nodig om neutrale pH te bereiken. Thee was pH indicator, misschien niet de beste, maar werkte op zich goed. gebruikte kraanwater met thee als neutraal voorbeeld.

14 x 2.5 = 35mmol/ml
50/10 x 35 = 175mmol/ml HCl
175/1000 x 36,46 = 6,4%

Dat is wel aan de lage kant....

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Marko

    Marko


  • >5k berichten
  • 8936 berichten
  • VIP

Geplaatst op 18 juli 2010 - 12:37

Allereerst: Leuk om te zien hoe je met huis- tuin- en keukenspullen zo'n experiment doet!
De dichtheid van een 10% NaOH-oplossing is inderdaad hoger dan 1. Even Googlen leerde mij dat het 1.11 g/ml is

De vraag is natuurlijk wel of je een 10% oplossing had. Je had 10 g NaOH en 100 mL H2O, maar wat daarvan het totale volume is, is niet bekend. Er is een kans dat het totaalvolume behoorlijk kleiner is dan 100 mL!

Maar op zich maakt dat weer niet zo veel uit, alleen moet je op een andere manier rekenen, omdat je hebt gewogen. Je bent begonnen met 10 g NaOH en (ongeveer) 100 g water. Dat betekent dus dat iederen 110 g oplossing, 10 g NaOH bevat. Je hoeft dus helemaal niet om te rekenen naar een volume, maar je moet wel rekenening houden met het feit dat de massa van het NaOH meetelt met de totale massa.

Verder weet ik niet hoe nauwkeurig je weegschaal was. Het laatste cijfer zou ik sowieso met een korrel zout nemen.

Tenslotte ben ik het niet eens met deze regel uit je berekening:

50/10 x 35 = 175mmol/ml HCl

Kijk maar eens naar de eenheden die bij de getallen horen.

Cetero censeo Senseo non esse bibendum


#3

Choba

    Choba


  • >250 berichten
  • 421 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 18 juli 2010 - 20:45

Bedankt voor de reactie. ](*,)

Dus het zou zoiets moeten zijn?

In 1 gram NaOH oplossing zit 10/110 = 0,09...g NaOH.
Ik had 14g nodig, dus 14 x 0,09... = 1,27g aan NaOH om de oplossing te neutraliseren.
Rekenen we dit om in mol: 1,27 / 40g = 31,81 mmol*
Bij NaOH + HCl is de verhouding 1:1
50/10 x 31,81 = 159,09 mmol/g zoutzuur
159,09/1000 x 36,46 = 5,8%

Kom ik zelfs nog lager uit. Misschien moet ik de titratie nog een keer over doen, maar klopt de berekening zo?


* (berekening is zonder tussentijds afronden)

Veranderd door Choba, 18 juli 2010 - 20:53


#4

Choba

    Choba


  • >250 berichten
  • 421 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 21 juli 2010 - 17:11

Ik heb deze titratie (methode) nog een keer gedaan, nu ook met azijn. Het lijkt er op dat er toch iets fout zit in de berekening. Dat het percentage ongeveer 2x zo hoog moet zijn. ](*,)

Al het water in deze titratie(s) heeft de pH-indicator (donkere) thee. Bij neutraal of base is de kleur donker bruin, bij zuur is ie licht geel. Behalve de pH aan de kleur te meten, heb ik ook even met de vingers gevoeld of de oplossing bij kleur-omslag niet "zeperig" / 'glibberig' aanvoelt.

Zoutzuur:
10g NaOH + 100g Water
7,5g zoutzuur oplossing + 50,8g water
Nodig was 11g (misschien 0,5g minder) voor kleur-omslag
Volgens bovenstaande berekening kom ik dan op 7,85%

Op zich niet zo raar als je de verpakking leest (<10% zegt het), maar dan pak ik azijnzuur om te vergelijken. De eerste azijnzuur is schoonmaakazijn, dat zou 8% moeten zijn (van de AH). De volgende is natuurazijn (dat is dacht ik rond de 4%).

Schoonmaakazijn:
10g NaOH + 100g Water
7,7g azijnzuur oplossing + 50,7g water
Nodig was 5g (misschien 0,5g minder) voor kleur-omslag
Volgens bovenstaande berekening kom ik dan op 4,5%

Natuurazijn:
10g NaOH + 100g Water
9,1g azijnzuur oplossing + 50,8g water
Nodig was 3g (misschien 0,5g minder) voor kleur-omslag
Volgens bovenstaande berekening kom ik dan op 2,3%

#5

ToonB

    ToonB


  • >250 berichten
  • 817 berichten
  • VIP

Geplaatst op 05 oktober 2010 - 15:05

Nodig was 5g (misschien 0,5g minder) voor kleur-omslag


Hier is het natuurlijk al moeilijk. Dat is een verschil van 10%. Als je een bepaling wil doen om aan te tonen dat iets 8% bevat, en je mogelijke afweegfout is 10%, dan wordt het moeilijk.

die '3g nodig'. Slaat dit op 3g van het azijnzuurmengsel nodig om je base te neutraliseren, of 3g basemengsel nodig om je azijnzuur te neutraliseren?
"Beep...beep...beep...beep"
~Sputnik I





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures