Is de uitwerking zo dat men er vanuit kan gaan dat alle H+ ionen zullen reageren met water tot H3O+en dat we daarvan dan het negatieve logaritme moeten nemen.Klintersaas schreef:7) De meest zure oplossing is degene met:
- [H+] = 10-4 M
- [H+] = 0,3 M
- pH = 1,2
- pOH = 5,9
Verborgen inhoud
Stel een vraag over deze oefening.
[chemie] zuurgraad
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 43
[chemie] zuurgraad
- Moderator
- Berichten: 51.269
Re: [chemie] zuurgraad
Is op zich een academische vraag, in welke vorm zich dat werkelijk in die oplossing bevindt is hier in elk geval niet van belang.
[H+] of [H3O+] mag je beschouwen als twee namen voor hetzelfde beestje.
[H+] of [H3O+] mag je beschouwen als twee namen voor hetzelfde beestje.
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN...
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270
-
- Berichten: 1.116
Re: [chemie] zuurgraad
Yep, dat is altijd het geval. H+ is synoniem met H3O+.Is de uitwerking zo dat men er vanuit kan gaan dat alle H+ ionen zullen reageren met water tot H3O+en dat we daarvan dan het negatieve logaritme moeten nemen.
Verder geldt dat
\(pH = -\log ([H^+])\)
. Lijkt me dat je daarmee de vraag wel helemaal op moet kunnen lossen.