Springen naar inhoud

Ph bij oplossen van ion meervoudig zuur.


  • Log in om te kunnen reageren

#1

JWvdVeer

    JWvdVeer


  • >1k berichten
  • 1114 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 23 juli 2010 - 15:37

Ik zit me al een halfuur te verbijten op een onderwerp wat maar niet wil lukken.
Stel we lossen 1 mol NaHCO3- op in in 1L water, wat wordt dan de pH. Het lijkt mij een knullig sommetje met een paar knullige fouten van mijn kant. Maar het is al lang geleden dat ik dit heb gehad (paar jaar).

Ik zou zeggen dat moet met de Henderson Hasselbalch vergelijking:
LaTeX of LaTeX .

Bij het oplossen van deze stof krijg je de volgende evenwichten:
CO32- + 2H+ ../mods/chem/rightleftharpoons.gif HCO3- + H+ ../mods/chem/rightleftharpoons.gif H2CO3.

Dan komt uiteraard de eerste vraag: welke reactie overheerst? Mijn lijkt persoonlijk de verhouding LaTeX . De pH van 7 zit namelijk tussen de pKa en pKb van het koppel in (6.35 en 7.65 respectievelijk).

Dus we gaan maar even uit van dit koppel.
De Ka-waarde van dit koppel is 4.5E-7. De Kb-waarde is 2.2E-8.

We stellen de hoeveelheid HCO3- als x.
LaTeX
LaTeX
LaTeX
LaTeX
LaTeX


Doe ik echter hetzelfde met de K_b, dan komt hier iets totaal onverwachts uit:
De reactievergelijking is: HCO3- + H2O ../mods/chem/rightleftharpoons.gif H2CO3 + OH-.
We stellen de hoeveelheid gevormde H2CO3 als zijnde x:
LaTeX
LaTeX
LaTeX
LaTeX
LaTeX .


Tsja... Hier gaat toch echt iets fout. Maar wat...? Is het een rekenfout? Ik zie em niet.
Heb ik het verkeerde evenwicht gekozen? Lijkt me stug, maar zou kunnen. Als ik echter het evenwicht CO32- + H+ ../mods/chem/rightleftharpoons.gif HCO3- uitreken loop ik tegen exact hetzelfde probleem aan.

Hoe moet ik dit wel doen?

Veranderd door JWvdVeer, 23 juli 2010 - 15:38


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

mathfreak

    mathfreak


  • >1k berichten
  • 2460 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 23 juli 2010 - 18:15

Het HCO3--ion fungeert als base, dus je moet uitgaan van de baseconstante.
"Mathematics is a gigantic intellectual construction, very difficult, if not impossible, to view in its entirety." Armand Borel

#3

JWvdVeer

    JWvdVeer


  • >1k berichten
  • 1114 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 23 juli 2010 - 18:36

Het HCO3--ion fungeert als base, dus je moet uitgaan van de baseconstante.

Dat zou toch niet uit moeten maken. Of ik nu bereken wat de pH is of wat de pOH is, uiteindelijk moet daar na correctie voor LaTeX hetzelfde uitkomen lijkt mij.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures