Springen naar inhoud

Chemische kinetica


  • Log in om te kunnen reageren

#1

bertb585

    bertb585


  • >100 berichten
  • 212 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 31 juli 2010 - 09:32

hallo,

ik zit met problemen bij volgende oefening

" Exotherme reactie:
2H2 (g) + 2NO (g) => N2 (g) + 2H20 (g)
s= k . (NO)2 . (H2)
Volgend mechanisme werd voorgesteld:
Stap 1: 2NO <-> N2O2 (?)
Stap2: N2O2 + H2 <-> N2O + H2O (?)
STAP 3: N2O + H2 <-> N2 + H2O (?)"

"A. TOON AAN WELKE STAP DE snelheidsbepalende IS"
"B. EENHEID VAN DE SNELHEIDSCONSTANTE"
"C. SCHETS HET ENERGIEVERLOOP IN FUNCTIE VAN DE REACTIECOORDINAAT"
"D. VERKLAAR DE INVLOED VAN EEN KATAYSATOR OP DE SNELHEID EN OP DE ENTHALPIEVERANDERING "

voor mij zijn vraag B,C,D geen enkel probleem maar met vraag A zit ik in de knoop. Aangezien dat de reagentia in stap 2 voorkomen in de reactiesnelheidsvergelijking dacht ik aan stap 2 die de traagste is en dus de snelheidsbepalende. Hoe toon ik dat aan??

Veranderd door bertb585, 31 juli 2010 - 09:32


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Narizinho

    Narizinho


  • >100 berichten
  • 109 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 31 juli 2010 - 10:15

Wat energie grafiek betreft:
Geplaatste afbeelding

Eind energie waarde in lager dan begin energie waarde.
Als je eindwaarde min begin waarde energie doet krijg je uiteindelijk negatieve enthalpie waarde. Wat wil zeggen dat energie vrijkomt, wat een teken van exotherme reactie is.

Activering energie van reactie is het verschil tussen het hoogste energie waarde en begin energie waarde . De activering energie in exotherme reactie is veel lager dan die van endotherm reactie.

#3

Narizinho

    Narizinho


  • >100 berichten
  • 109 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 31 juli 2010 - 10:30

Katalysator zal de snelheid van de reactie doen toenemen.
Katalysator zorgt voornamelijk voor de verlaging van activering energie van reactie.
Het begin en einde energie waardes blijven dezelfde. Waardoor er geen veranderingen van de totale enthalpie van reactie optreden.
Bij katalyse van reactie zal gewoon de activatie van de complex sneller gebeuren.


PS hier is grafiek waar je verloop van reactie energie met en zonder katalysator kan vergelijken
http://www.curie-onl...sp?pagkey=43149

#4

bertb585

    bertb585


  • >100 berichten
  • 212 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 31 juli 2010 - 10:38

die vragen zijn allemaal geen probleem het is enkel vraag A die ik niet snap

#5

Narizinho

    Narizinho


  • >100 berichten
  • 109 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 31 juli 2010 - 10:51

Nu zie ik pas dat je de andere twee antwoorden niet echt nodig had.

Wat de eerste vraag betreft.
De snelheid van totale reactie bepaald het traagst vorming van component.

Het intermediaire met hoogste energie inhoud zal de snelheid bepalen want die bepaald de transitie toestand van reactie.
Is er ergens in opgave de energie waarde's van een of andere stof aangegeven?
Anders probeer maar in tabellen te kijken.

#6

bertb585

    bertb585


  • >100 berichten
  • 212 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 31 juli 2010 - 11:39

er zijn er geen waarden gegeven maar het zullen waarschijnlijk de vraagtekens zijn die die waarden zullen voorstellen. Het is namelijk een examenvraag door studenten opgesteld en waarschijnlijk zijn die waarden niet meegegeven en kon ik daarom de oplossing niet vinden.


bedankt!

#7

Marko

    Marko


  • >5k berichten
  • 8933 berichten
  • VIP

Geplaatst op 31 juli 2010 - 18:19

Je hebt helemaal geen waardes nodig. De orde van de reactie is gegeven, namelijk tweede orde in NO en eerste orde in H2. Uit die orde kun je afleiden welke stap snelheidsbepalend moet zijn.

Stel bijvoorbeeld dat stap 1 snelheidsbepalend is. Dan zou de snelheid van de totaalreactie afhangen van de snelheid van de eerste stap. En dan zou dus de reactie tweede orde zijn in NO.

Dat antwoord kan het dus niet zijn, maar probeer met deze logica nu eens te bepalen welke het wel is.

Cetero censeo Senseo non esse bibendum






0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures