haai! ik ben bezig emt herexamen leren en misschien kan iemand mij helpen!
als aan de positieve elektrode een redox reactie plaatsvindt van de reductor : Cu --> Cu 2+ +e-
hoe kan het dan zijn dat de oxidator onder de reactie van de formule in tabel 48 (binas staan) dat mag toch helemaal niet?
HELP!
Laatste berichten
-
13:48
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 8
-
13:16
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 17
-
13:12
[natuurkunde] kroon van koning op Syracuse 10
-
12:01
Gravity and gravitation 1
-
10:15
2013 – Augustus Vraag 3 3
-
09:54
Bruine vlekken op treinaanwijzerbord 6
-
23:07
Rood laserlicht 2
-
15:28
Vraag 2009 Juli Vraag 5 5
-
24 apr
positie 2
-
24 apr
Schroefdraad berekening 8
-
24 apr
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
-
23 apr
Weerfrustratie 9
-
23 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 3
-
23 apr
De Euro Nederlandse 100 qubit computer komt eraan
-
23 apr
projectiel 8
-
23 apr
Verschil tussen deze 2 vragen 5
-
23 apr
[scheikunde] berekeningen labo vitamine c bepaling 1
-
22 apr
[wiskunde] rode en witte ballen verdelen 8
-
22 apr
Rotatie van het heelal 41
-
22 apr
Muntje opgooien 14
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
Redoxreacties
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Pluimdrager
- Berichten: 4.167
Re: Redoxreacties
Ik weet niet of ik je onduidelijke vraag begrijp.
In zo'n tabel met Standaard Elekrtrode Potentialen, oftwel Standaard Reduktie Potentialen, staan de reacties altijd geschreven als: Oxidator + Elektron(en) <==> Reduktor , maar de omgekeerde reactie is natuurlijk ook mogelijk want het zijn allemaal evenwichten.
De potentiaal Eo is die ten opzichte van een standaard waterstof elektrode. Een Eo groter dan nul betekent dat de Reduktor (bijvoorbeeld Cu) edeler is dan waterstof, een negatieve Eo betekent onedeler.
Hoe lager de Eo, des te sterker is de reduktor rechts van de pijl in de tabel, en des te zwakker is de oxidator links van de pijl.
Hoe hoger de Eo, des te zwakker is de reduktor rechts van de pijl in de tabel, en des te sterker is de oxidator links van de pijl.
In zo'n tabel met Standaard Elekrtrode Potentialen, oftwel Standaard Reduktie Potentialen, staan de reacties altijd geschreven als: Oxidator + Elektron(en) <==> Reduktor , maar de omgekeerde reactie is natuurlijk ook mogelijk want het zijn allemaal evenwichten.
De potentiaal Eo is die ten opzichte van een standaard waterstof elektrode. Een Eo groter dan nul betekent dat de Reduktor (bijvoorbeeld Cu) edeler is dan waterstof, een negatieve Eo betekent onedeler.
Hoe lager de Eo, des te sterker is de reduktor rechts van de pijl in de tabel, en des te zwakker is de oxidator links van de pijl.
Hoe hoger de Eo, des te zwakker is de reduktor rechts van de pijl in de tabel, en des te sterker is de oxidator links van de pijl.
Hydrogen economy is a Hype.
-
- Berichten: 10.563
Re: Redoxreacties
Dit onderwerp past beter in het huiswerkforum en is daarom verplaatst.
Cetero censeo Senseo non esse bibendum
-
- Moderator
- Berichten: 51.271
Re: Redoxreacties
reactie m.b.t. microcursus "het begrip MOL" verplaatst naar http://www.wetenschapsforum.nl/index.php?showtopic=77366
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN...
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270
