Springen naar inhoud

Legering samenstelling bepalen


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Darkwar

    Darkwar


  • >100 berichten
  • 110 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 14 augustus 2010 - 20:44

Een legering (dit is een vast mengsel van metalen) bevat enkel aluminium en magnesium.
Voor de volledige verbranding van 10,0 g van de legering tot vorming van de respectievelijke
metaaloxides is exact 2,05 liter O2-gas (bij een temperatuur van 100 įC en bij een druk van
400 kPa) nodig. Bereken de procentuele massasamenstelling van de legering.
Door de reactie met water worden de oxides omgezet tot metaalhydroxides. Hoeveel g water
is hier precies voor nodig?
(Opmerking: Het oplossen van deze oefening vereist het uitschrijven van de stoechiometrische reactievergelijkingen
voor de reacties van de metalen met 02 en voor de reacties van de oxiden met water.)

1) Reacties van de metalen met O2

4 Al + 3 O2 -> 2 Al2O3


2 Mg + O2 -> 2 MgO

2) Reacties van de oxiden met water


3) Bepaling van het aantal mol zuurstofgas

n=P*V/ R* T = 0,2644 mol O2


Nu voor deel ťťn van de vraag , om de massasamenstelling te bepalen heb ik de reacties van de oxiden met water nog niet nodig!


maar hoe kan ik nu de legering samenstelling bepalen indien ik enkel het aantal mol O2 heb?

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44877 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 14 augustus 2010 - 21:14

Maak er een stelsel van twee vergelijkingen met twee onbekenden van


4x Al + 3x O2 -> 2x Al2O3


2y Mg + y O2 -> 2y MgO
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#3

struikje

    struikje


  • >25 berichten
  • 33 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 14 augustus 2010 - 21:15

Eerst bereken je Hoeveel mol O2 er nodig is om die 10 gram te verbranden.

Noem X het aantal mol Alluminium in 10gram van de legering.
Noem Y het aantal mol Magnesium in 10gram van de legering.

2 onbenkenden, dus moet je 2 vergelijkingen vinden:

Vgl1:
X * massa per mol Alluminium + Y * massa per mol Magnesium = 10.0gram

Vgl2:
deze moet je halen uit de 2 vergelijkingen die je opgesteld hebt. Je kent het aantal mol O2 dat wegreageert, daarmee verder werken.

edit: het is me gelukt tussen een dubbelpost te posten!

Veranderd door struikje, 14 augustus 2010 - 21:17


#4

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44877 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 14 augustus 2010 - 21:19

edit: het is me gelukt tussen een dubbelpost te posten!

Gefeliciteerd ;) Ik klikte inderdaad wat verkeerd, en plaatste dezelfde post dus 2 x, ik denk binnen 10 seconden. Die tweede is intussen overigens verwijderd.
Nu maar weer terug ontopic.
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#5

Darkwar

    Darkwar


  • >100 berichten
  • 110 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 14 augustus 2010 - 21:34

Eerst bereken je Hoeveel mol O2 er nodig is om die 10 gram te verbranden.

Noem X het aantal mol Alluminium in 10gram van de legering.
Noem Y het aantal mol Magnesium in 10gram van de legering.

2 onbenkenden, dus moet je 2 vergelijkingen vinden:

Vgl1:
X * massa per mol Alluminium + Y * massa per mol Magnesium = 10.0gram

Vgl2:
deze moet je halen uit de 2 vergelijkingen die je opgesteld hebt. Je kent het aantal mol O2 dat wegreageert, daarmee verder werken.

edit: het is me gelukt tussen een dubbelpost te posten!


Mss een domme vraag maar hoe bereken ik het aantal mol O2 ?

ik heb toch enkel gegeven dat ik 10 gram onbekende legering heb, ik kan niet echt volgen

wel heb ik het totaal aantal mol O2 berekend dat is 0,2644 mol

hoe zal zich dat nu splitsen tussen de reactie met Al en die met Mg?

#6

struikje

    struikje


  • >25 berichten
  • 33 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 14 augustus 2010 - 21:40

Je verwart me met je verwarring ;)

Ik bedoelde die 0,2644 mol O2. Deze zal gedeeltelijk reageren met Al en gedeeltelijk met Mg, zodat alle 02 en de volledige 10 gram weggereageerd is.

#7

Darkwar

    Darkwar


  • >100 berichten
  • 110 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 14 augustus 2010 - 21:51

Je verwart me met je verwarring ;)

Ik bedoelde die 0,2644 mol O2. Deze zal gedeeltelijk reageren met Al en gedeeltelijk met Mg, zodat alle 02 en de volledige 10 gram weggereageerd is.



Dus ik concludeer dat deze hoeveelheid O2 volledig zal wegreageren

dus mag ik volgend de voorgetallen stellen dat:

3* n(O2)/ 4 = 0,1983 mol voor het gedeelte bij Al

en 1* n(O2) / 4 = 0,0661 mol voor het gedeelte Mg


en dan daaruit kan ik het aantal mol Aluminium en Magnesium halen ?

n(Al) = 4X 0,1983/3 = 0,26344 mol Al

n(Mg) = 2 x 0,0611 = 0,1322 mol Mg


Waaruit volgens ik de massa daarvan kan bepalen?

m(Al) = 0,26344 x 27 g/mol = 7, 1388 g Al

m(Mg) = 0,1322 x 24,3 g /mol= 3, 21246 g Mg


waaruit ik dan de procentuele samenstelling haal :

% Al = 7,1388 / 10 = 71, 3 % Al

% Mg = 3,21246/10 = 32,1 % Mg


of klopt dit chemisch gezien niet?


Indien wel hoe moet ik nu verder voor het tweede luik van deze vraag?

#8

struikje

    struikje


  • >25 berichten
  • 33 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 14 augustus 2010 - 22:08

Dit klopt niet.
Je moet met 2 vergelijkingen werken:

VGL1: Som van de massa's =10 gram

X * 27 g/mol + Y * 24.3 g/mol = 10.0 gram

VGL2: Som van het aantal mol 02 dat reageert met Mg en het aantal mol 02 dat reageert met Al = 0.2644 mol

0.2644 = 3/4 * X + 1/2 * Y

#9

Darkwar

    Darkwar


  • >100 berichten
  • 110 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 15 augustus 2010 - 06:57

Dit klopt niet.
Je moet met 2 vergelijkingen werken:

VGL1: Som van de massa's =10 gram

X * 27 g/mol + Y * 24.3 g/mol = 10.0 gram stel [1]

VGL2: Som van het aantal mol 02 dat reageert met Mg en het aantal mol 02 dat reageert met Al = 0.2644 mol

0.2644 = 3/4 * X + 1/2 * Y stel [2]



Nu indien ik [1] naar x oplos en in [2] invul bekom ik :

x = 0,30157 mol

y = 0,07644 mol


In gram geeft dit :


Al : 0,30157 mol X 27 g/mol = 8,142 g


Mg : 0,07644 mol x 24,3 g/mol = 1,857 g


Waaruit ik nu de procentuele massasamenstelling kan halen :


% Al = 8,142 g / 10 g= 81,4 %

% Mg = 1,857 g / 10 g = 18,57 %


Klopt deze redenering nu? ;)


en hoe kan ik nu verder voor het tweede luik van de oefening?

#10

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44877 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 15 augustus 2010 - 08:42

Nu indien ik [1] naar x oplos en in [2] invul bekom ik :

x = 0,30157 mol

y = 0,07644 mol


..//..

Klopt deze redenering nu? ;)

Kun je zelf makkelijk checken door terug te rekenen, om te zien of het via je reactievergelijkingen vervolgens de juiste hoeveelheid O2 geeft: Voor elke 4 mol Al is er 3 mol O2, voor elke 2 mol Mg is er 1 mol O2

0,30157 x 3/4 + 0,07644 x 1/2 = ....... mol O2


en hoe kan ik nu verder voor het tweede luik van de oefening?

om te beginnen de reactievergelijkingen weer eens uitschrijven? Anderzijds, je weet nu hoeveel mol O er in die metaaloxiden zit, en dus zou je makkelijk moeten kunnen zien hoeveel mol H2O er nodig is om dat allemaal om te zetten tot OH-
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#11

Darkwar

    Darkwar


  • >100 berichten
  • 110 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 15 augustus 2010 - 09:17

Kun je zelf makkelijk checken door terug te rekenen, om te zien of het via je reactievergelijkingen vervolgens de juiste hoeveelheid O2 geeft: Voor elke 4 mol Al is er 3 mol O2, voor elke 2 mol Mg is er 1 mol O2

0,30157 x 3/4 + 0,07644 x 1/2 = .0,2644 KLOPT DUS mol O2



om te beginnen de reactievergelijkingen weer eens uitschrijven? Anderzijds, je weet nu hoeveel mol O er in die metaaloxiden zit, en dus zou je makkelijk moeten kunnen zien hoeveel mol H2O er nodig is om dat allemaal om te zetten tot OH-



Al2O3 +3 H20 - > 2 Al(OH)3 [3]


MgO + H2O -> Mg(OH)2 [4]


Bij [3] weet ik dat de metaaloxiden 0,30187 mol O bezit => dus zal ik 3 x 0,30187 = 0,90471 mol H2O nodig hebben?


Bij [5] weet ik dat de metaaloxide 0,07644 mol o bezit => dus zal ik 1 x 0,07644 = 0,07644 mol H2O
nodig hebben?



Tel ik deze dan bij elkaar? Totaal aantal mol water nodig = 0,07644 + 0,90471 = 0,98115 mol H20 nodig

#12

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44877 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 15 augustus 2010 - 09:22

Al2O3 +3 H20 - > 2 Al(OH)3 [3]

Bij [3] weet ik dat de metaaloxiden 0,30187 mol O bezit => dus zal ik 3 x 0,30187 = 0,90471 mol H2O nodig hebben?

Heb je volgens die reactievergelijking voor elke mol O 3 mol H2O nodig ???
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#13

Darkwar

    Darkwar


  • >100 berichten
  • 110 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 15 augustus 2010 - 09:36

Heb je volgens die reactievergelijking voor elke mol O 3 mol H2O nodig ???

Aan het aantal atomen te zien heb ik dus ipv 3 mol 1 mol H20 nodig dus

1 x 0,30187 = 0,30187 mol H2O


Tel ik deze dan bij elkaar? Totaal aantal mol water nodig = 0,07644 + 0,30187 = 0,106627 mol H20 nodig

#14

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44877 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 15 augustus 2010 - 09:44

voor beide reacties samen, hoeveel mol O2 heb je nodig?

hoeveel mol O is dat?

voor 1 mol O, hoeveel mol H2O is nodig?

voor de hoeveelheid O die je hebt, hoeveel mol H2O is dat dus?
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#15

Darkwar

    Darkwar


  • >100 berichten
  • 110 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 15 augustus 2010 - 10:09

voor beide reacties samen, hoeveel mol O2 heb je nodig?

Voor [1]

0,30157 mol x 3/4 = 0,226 mol

Voor [2]

0,07644 x 2 = 0,15288 mol


is samen 0,37888 mol

hoeveel mol O is dat?


2 x 0,3788 mol = 0,75776 mol



voor 1 mol O, hoeveel mol H2O is nodig?

? uit welke vergelijking haal ik dit?

uit [1] en [3] te vergelijken?





voor de hoeveelheid O die je hebt, hoeveel mol H2O is dat dus?






0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures