Springen naar inhoud

Berekenen van vormingsenthalpie


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Darkwar

    Darkwar


  • >100 berichten
  • 110 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 16 augustus 2010 - 19:30

In een bomcalorimeter met een constant volume van 1,00 liter wordt bij een temperatuur van
25,00 °C F2-gas gebracht bij een druk van 1,00 bar samen met een hoeveelheid kaliummetaal.
Er bevinden zich geen andere stoffen in de calorimeter. Na het afsluiten van de calorimeter
ontstaat een aflopende reactie waardoor de temperatuur van de bomcalorimeter oploopt tot
27,08 °C. De warmtecapaciteit van de bomcalorimeter bedraagt 13.700 J per °C. Na reactie is
de druk teruggevallen op 0,40 bar. Neem aan dat het metaal en het vaste reactieproduct een
verwaarloosbaar volume innemen. Bereken H° v van kaliumfluoride.

dus hebben we F2 + 2 K -> 2 KF


Voor reactie

in bomcalorimeter : F 2

V= 1 l

T= 25 °C = 298 K
P = 1 bar = 101,3 kPa

Ideale gaswet : n =( P x V) / (R x T ) = ( 101,3 x 1) / (8,314 x 298) = 0,0409 mol

Na reactie

bomcalorimeter dus V= cte


Teind = 27,08 °C = 300,08 K

Cbom = 13700 J/ °C

Pna = 0,40 bar= 0,40 x 101,3 = 40,52 kPa

nna= ( P x V) / (R x T ) = (40,52 kPa x 1 l) /( 8,314 x 300,08) = 0,0165 mol


berekening vormingsenthalpie:

nu delta H = delta E + R x T x delta ng


delta E = q v reactie = (Cbom ) x delta T

=( 13700 ) x ( 300,08-298) = 27400 J


delta H = 27400 J + 8,314 x ((300+298)/2) * (2-1)

delta H = 29886 J

H° v = 30 kJ/mol


waar moet ik nu die drukken of die aantal molairen in betrekken?

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Fred F.

    Fred F.


  • >1k berichten
  • 4168 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 16 augustus 2010 - 22:08

Uit de temperatuurstijging van de bom bereken je de reactie-enthalpie (denk aan juiste teken!) en je weet hoeveel mol er in de reactie verdween, dus hoeveel mol F2 er gereageerd heeft voor die reactie-enthalpie.

Uit de reactievergelijking (coefficienten), de vormingsenthalpiėn van K en F2 en de reactie-enthalpie bereken je dan de vormingsenthalpie van KF.
Hydrogen economy is a Hype.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures