Wetenschapsforum

Hallo,

Ik heb een probleempje in verband met de berekening van de samenstelling van een bufferoplossing voor 1 liter. Je hebt namelijk de pH van de buffer gegeven en de base: fenylguanidine met zijn K(b) waarde en ook de totale concentratie van zuur en buffer.

-K(b) zet je eerst om in K(a) via pK(a) + pK(b) = 14. Hieruit kan je dus de pK(a) afleiden.

- forumule Henderson-Hasselbalch-vergelijking:

pH = pK(a) + log (Ba)/(Zu)

Hier uit kan je de de waarde log (Ba)/(Zu) berekenen en ook de concentraties van (Ba) en (Zu) (je hebt namelijk de totale concentratie gegeven).

-Het aantal mol kan je berekenen en dus ook de massa van elke stof die je nodig hebt.

Nu snap ik niet waarom zomaar de concentraties van (Ba) en (Zu) mogen gebruikt worden om de massa's te berekenen. Dit zijn toch de evenwichtsconcentraties en niet de initiele concentraties? De formule van Henderson wordt toch opgesteld via de evenwichtsconcentraties..