a. Wanneer we 1 gram van die stof verbranden, krijgen we 1.2056 gram koolstofdioxide en 0.360 gram water
b. 0,219 gr van de stof bij 0°c 101,3 kPa geeft 33,3 ml stikstofgas
c. op 0.365 gram na reactie met bariumsilicaat, ontstaat er 1.167 gr bariumsulfaat
d. Wanneer we 65.7 gr van de stof verdampen bij 0°C en 101,3 kPa, neemt die een volume in van 10 ml
a) CxHyNzSp + O2
CO2 + H2O + ...we bereken dus eerst het aantal mol CO2 en H2O
1,2056 g CO2 = 0,0274 mol
0,360 g H2O = 0,2 mol
b) we berekenen het aantal mol N2 met behulp van de gaswet
n=P*V/R*T
n=(101300*0,0333*10^-3)/(8,314*273,15) = 0,001485 mol N2
c) CxHyNzSp + BaSiO3
BaSO4 + ...1,167g BaSO4 = 0,005 mol
d) terug met de gaswet het aantal mol van de beginstof wordt berekend
n=(101300*0,010*10^-3)/(8,314*273,15) = 0,000446 mol CxHyNzSp
De bedoeling is met deze gegevens een verband te vinden dus x, y, z en p waardoor je de brutoformule kan bepalen. maar helaas raak ik niet meer verder
PS kan iemand mij ook een link doorgeven om zo alles in breuken te schrijven? bedankt
