Buffers
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 74
Buffers
Hey,
Ik loop vast bij vraag 4 van:
http://toelatingsexamen.110mb.com/scheikunde/schei2000.pdf
De pH is volgens mijn berekening 13 :S.
0,1 mol/l base => pOH = 1 --->pH = 14 - 1 = 13
Je hebt 0,01 mol base,, dus je hebt 0,01 mol zuur nodig tot aan de draaiing bij grafiek.
Bij 1 mol/L zuur is dat 1 mL zuur.
Maar zon grafiek staat er niet eens tussen...
Antwoord is trouwens A.
Ik loop vast bij vraag 4 van:
http://toelatingsexamen.110mb.com/scheikunde/schei2000.pdf
De pH is volgens mijn berekening 13 :S.
0,1 mol/l base => pOH = 1 --->pH = 14 - 1 = 13
Je hebt 0,01 mol base,, dus je hebt 0,01 mol zuur nodig tot aan de draaiing bij grafiek.
Bij 1 mol/L zuur is dat 1 mL zuur.
Maar zon grafiek staat er niet eens tussen...
Antwoord is trouwens A.
- Pluimdrager
- Berichten: 4.167
Re: Buffers
Fout, want NaHCO3 is een zwakke base. Die pKz waarde is niet voor niets gegeven.De pH is volgens mijn berekening 13 :S.
0,1 mol/l base => pOH = 1 --->pH = 14 - 1 = 13
Correct.Je hebt 0,01 mol base,, dus je hebt 0,01 mol zuur nodig tot aan de draaiing bij grafiek.
Fout.Bij 1 mol/L zuur is dat 1 mL zuur.
Hydrogen economy is a Hype.
-
- Berichten: 74
Re: Buffers
Oke,, nu heb ik dan ff een andere methode:
pH = 14 - (pKz - concentratie zuur - concentratie base ) = 14 - ( 6,2 - 0,1 - 1) = 8,9
Dit getal komt wel overeen met de grafiek, maar ik weet niet of je deze formule mag gebruiken.
Hoeveelheid ml zuur dat je nodig hebt kom ik nog steeds op 1 ml ?
pH = 14 - (pKz - concentratie zuur - concentratie base ) = 14 - ( 6,2 - 0,1 - 1) = 8,9
Dit getal komt wel overeen met de grafiek, maar ik weet niet of je deze formule mag gebruiken.
Hoeveelheid ml zuur dat je nodig hebt kom ik nog steeds op 1 ml ?
- Pluimdrager
- Berichten: 4.167
Re: Buffers
Nee, om de pH aan het begin van de titratie te berekenen kun je zo niet rekenen. Je hebt daar alleen een zwakke base van 0,1 mol/L met een bepaalde Kb.pH = 14 - (pKz - concentratie zuur - concentratie base ) = 14 - ( 6,2 - 0,1 - 1) = 8,9
Dit getal komt wel overeen met de grafiek, maar ik weet niet of je deze formule mag gebruiken.
Maar het gaat in dit geval eigenlijk ook niet zo zeer om de pH aan het begin, maar om de pH gedurende de titratie, dus om de pH van het horizontale deel van de grafiek waar de bufferformule geldt.
Het gemakkelijkst is het om de pH uit te rekenen op de helft van de titratie want dan is [HCO3-] = [H2CO3] dus pH = pKz
Op een examen mag je niet zulke domme rekenfouten maken.Hoeveelheid ml zuur dat je nodig hebt kom ik nog steeds op 1 ml ?
0,01 mol zuur is niet 1 mL maar 10 mL zuur van 1 mol/L.
Hydrogen economy is a Hype.
-
- Berichten: 74
Re: Buffers
Oh ja klopt 1 l is 1000 mlFred F. schreef:Nee, om de pH aan het begin van de titratie te berekenen kun je zo niet rekenen. Je hebt daar alleen een zwakke base van 0,1 mol/L met een bepaalde Kb.
Maar het gaat in dit geval eigenlijk ook niet zo zeer om de pH aan het begin, maar om de pH gedurende de titratie, dus om de pH van het horizontale deel van de grafiek waar de bufferformule geldt.
Het gemakkelijkst is het om de pH uit te rekenen op de helft van de titratie want dan is [HCO3-] = [H2CO3] dus pH = pKz
Op een examen mag je niet zulke domme rekenfouten maken.
0,01 mol zuur is niet 1 mL maar 10 mL zuur van 1 mol/L.
Bij A is horizontale deel bij ph een van 6,2 dit is gelijk aan pKz, dus horizontale deel is pH = pKz
Dankkuu