Springen naar inhoud

Reacties schrijven


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Moslim

    Moslim


  • >25 berichten
  • 95 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 21 augustus 2010 - 20:47

Het shrijven van reacties zowel moleculair als ionair heb ik niet helemaal begrepen. Ik weet niet welke deel van de molecule gaat reageren met een andere verbinding om dan zo de reactie te kunnen schrijven. Een voorbeeld:

Hydrolyse reactie:

Voorbeeld 1:

calciumoxide + water:

CaO + H2O ../mods/chem/rightarrow.gif Ca(OH)2

In mijn cursus staat er dan je oxides/gassen/slechte oplosbare zouten/ slechte zuren en basen altijd Moleculair moet schrijven.

Dus zou ik niets veranderen aan bovenstaande moleculaire reactie (want je ziet geen negatieve ladingen)

Voorbeeld 2:

Natriumoxide + water

Na2O + H2O ../mods/chem/rightarrow.gif 2Na(OH)

In deze voorbeeld is NaOH een sterke base, dus staat er dat ik die ionair moet schrijven:

Na2O +H2O ../mods/chem/rightarrow.gif 2OH-

Er ontbreekt iets en heb geen idee wat het is, Dank voor alle hulp!

Vrede

Veranderd door Moslim, 21 augustus 2010 - 20:48

De bron van kennis is waarheden niet toe te schrijven aan het toeval. - Hamza Ibn Abu Musa

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

mathfreak

    mathfreak


  • >1k berichten
  • 2461 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 21 augustus 2010 - 21:32

Hint: uit welke ionen is NaOH opgebouwd, dus wat komt er in Na2O+H2O→ rechts van de pijl te staan?
"Mathematics is a gigantic intellectual construction, very difficult, if not impossible, to view in its entirety." Armand Borel

#3

Moslim

    Moslim


  • >25 berichten
  • 95 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 21 augustus 2010 - 21:44

Hint: uit welke ionen is NaOH opgebouwd, dus wat komt er in Na2O+H2O→ rechts van de pijl te staan?


Dan zou het deze reactie zijn:

Na2O + H2O ../mods/chem/rightarrow.gif 2Na+ + 2OH-

Maar wat met datgene wat in cursus staat, namelijk dat je oxides moleculair moet schrijven? (Ik denk dat natriumoxide een oxide is)

ik interpreteer dit op de verkeerde manier ...
De bron van kennis is waarheden niet toe te schrijven aan het toeval. - Hamza Ibn Abu Musa

#4

mathfreak

    mathfreak


  • >1k berichten
  • 2461 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 22 augustus 2010 - 10:50

Dan zou het deze reactie zijn:

Na2O + H2O ../mods/chem/rightarrow.gif 2Na+ + 2OH-

Inderdaad, dit is de reactievergelijking die je moet krijgen.

Maar wat met datgene wat in cursus staat, namelijk dat je oxides moleculair moet schrijven? (Ik denk dat natriumoxide een oxide is)

ik interpreteer dit op de verkeerde manier ...

Een in water oplosbaar metaaloxide vormt met water een oplosing die naast de metaalionen ook hydroxide-ionen bevat. Je schrijft het oxide gewoon als een verhoudingsformule van het metaalion en het oxide-ion. In het geval van natriumoxide ga je uit van het gegeven dat het natriumion een lading 1+ heeft en het oxide-ion de lading 2-. Omdat de som van de ionladingen 0 moet zijn krijg je Na2O als de formule voor natriumoxide.

Veranderd door mathreak, 22 augustus 2010 - 10:51

"Mathematics is a gigantic intellectual construction, very difficult, if not impossible, to view in its entirety." Armand Borel

#5

Moslim

    Moslim


  • >25 berichten
  • 95 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 22 augustus 2010 - 14:51

Ik ga een paar oefeningen plaatsen die ik heb gemaakt, zodat ik er zeker van ben dat ik het allemaal begrepen heb:

NaO2 + H2O ../mods/chem/rightarrow.gif NaO + OH- + H2O


SO3 + H2O ../mods/chem/rightarrow.gif H2SO4

PO3- + H2O ../mods/chem/rightarrow.gif H2PO4-
De bron van kennis is waarheden niet toe te schrijven aan het toeval. - Hamza Ibn Abu Musa

#6

Moslim

    Moslim


  • >25 berichten
  • 95 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 22 augustus 2010 - 15:07

Ik ga een paar oefeningen plaatsen die ik heb gemaakt, zodat ik er zeker van ben dat ik het allemaal begrepen heb.


Natriumperoxide + water

NaO2 + H2O ../mods/chem/rightarrow.gif NaO + OH- + H2O

Zwaveltrioxide + water

SO3 + H2O ../mods/chem/rightarrow.gif H2SO4

Fosfor(V)oxide + water

PO3- + H2O ../mods/chem/rightarrow.gif H2PO4-

Calciumoxide + water

CaO + H2O ../mods/chem/rightarrow.gif Ca(OH)2

Aluminiumoxide in waterig zuur milieu

Al2O3 + H3O+ ../mods/chem/rightarrow.gif 2AlO + H2O + H+

Zinkoxide in waterig basisch milieu

ZnO + OH- ../mods/chem/rightarrow.gif Zn+ + H2O


Bedankt voor alle hulp! ;)
De bron van kennis is waarheden niet toe te schrijven aan het toeval. - Hamza Ibn Abu Musa

#7

Marko

    Marko


  • >5k berichten
  • 8935 berichten
  • VIP

Geplaatst op 22 augustus 2010 - 19:27

Hier klopt helaas maar vrij weinig van. Van veel stoffen zijn de molecuulformules fout, en bij veel reacties is de lading niet in balans.

Gebruik Binas of een ander tabellenboek om de juiste molecuulformules te achterhalen. Zorg er vervolgens voor dat voor en na de pijl dezelfde hoeveelheid lading staat. (hint: bij al deze reacties is de totale lading van alle deeltjes voor en na de pijl gelijk aan 0)

Cetero censeo Senseo non esse bibendum


#8

Moslim

    Moslim


  • >25 berichten
  • 95 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 22 augustus 2010 - 21:17

Jah, ik zie dat ik op enkele plaatsen wat domme fouten heb gemaakt. Ik hoop dat de volgende reacties nu wel goed zijn:

natriumperoxide + water

Na2O2 + 2H2O ../mods/chem/rightarrow.gif 2Na(OH)+ H2O2
2Na(OH) + 2H+ ../mods/chem/rightarrow.gif 2Na+ + 2H2O

SO3 + H2O ../mods/chem/rightarrow.gif H2SO4
H2SO4 + 2OH- ../mods/chem/rightarrow.gif SO4-2 + 2H2O

PO3-1 + H2O ../mods/chem/rightarrow.gif H2PO4-
H2PO41 + 2OH- ../mods/chem/rightarrow.gif PO4-1 + 2H2O

CaO + H2O ../mods/chem/rightarrow.gif Ca(OH)2
Ca(OH)2 + 2H+ ../mods/chem/rightarrow.gif Ca+ + 2H2O

Wat is eigenlijk "in waterig zuur milieu"? is het + H3O+ of H2O + H+ ?
Een andere vraag: Hoe weet je of je te maken hebt met een sterk zuur of base, zodat je dan een ionair of een moleculair reactie zou schrijven.

ik hoop dat ze nu wel juist zijn!

vrede

Veranderd door Moslim, 22 augustus 2010 - 21:21

De bron van kennis is waarheden niet toe te schrijven aan het toeval. - Hamza Ibn Abu Musa

#9

Marko

    Marko


  • >5k berichten
  • 8935 berichten
  • VIP

Geplaatst op 22 augustus 2010 - 22:26

Helaas, het klopt nog steeds van geen kant. Een deel staat nu niet goed vanwege (waarschijnlijk) een onhandig gebruik van de chem-tag, maar een groot deel klopt gewoon niet.

Je hebt in ieder geval wel de molecuulformule van natriumperoxide goed. Maar daarna ga je heel erg de mist in. Er staat gegeven dat er reacties met water optreden. Daar moet je dus geen H+ of OH- bijhalen.
Je moet dus niet de ontstane stoffen laten reageren met H+ og OH[sp]-[/sup], onder de vorming van H2O, maar je moet ze laten reageren met H2O. Wat daarbij ontstaat mag je zelf bedenken.

Als voorbeeld natriumperoxide: Dat is een zout en bestaat uit Na+ en O22- ionen. Het is een natriumzout, dus goed oplosbaar, en het valt bij oplossen dus uiteen in de losse ionen. Je kunt dus opschrijven:

Na2O2 --> 2 Na+ + O22-

Nu is het zo dat het O22- ion een zwakke base is. Van alle zwakke basen is het wel een van de sterkere, dus verloopt er ook deels nog een zuur-basereactie met water:

O22- + H2O <--> HO2- + OH-

Merk op dat de laatste reactie een evenwichtsreactie is en niet volledig verloopt.

In de reactie tussen zwaveltrioxide en water ontstaat inderdaad H2SO4. Dat is echter een sterk zuur en splitst in water in H+ en HSO4-. De volledige reactie is dus

SO3 + H2O --> H+ + HSO4-

Bij sommige opleidingen wordt aangeleerd om H3O+ te schrijven i.p.v. H+. Beide komen op hetzelfde neer, alleen moet je in het geval van H3O+ nog een extra H2O schrijven aan de linkerkant van de pijl.

Bij sommige andere opleidingen wordt aangeleerd dat H2SO4 een tweewaardig sterk zuur is. Met andere woorden, dat H2SO4 altijd splitst in 2 H+ en SO42-. Dat is niet zo, maar wanneer iemand zo'n opleiding zou volgen, dan wordt de reactievergelijking:

SO3 + H2O --> SO42- + 2 H+

Verder: fosfor(V)oxide is P2O5. Ik snap wel een beetje hoe je bij PO3- komt, maar dat ion heet toch echt fosfiet.

De rest van je vragen betreffen basiskennis. Dit subforum is niet de plaats om dat te reproduceren. Sla je boek erop na, zou ik zeggen.

Cetero censeo Senseo non esse bibendum






0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures