Springen naar inhoud

Examenvraag chemie


  • Log in om te kunnen reageren

#1

MacGebruiker

    MacGebruiker


  • 0 - 25 berichten
  • 5 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 25 augustus 2010 - 13:31

Hallo,

Ik ben totaal in de war aan het geraken, hopelijk kunnen jullie verduidelijken.

1.67 gr Zn wordt gemengd met 80 ml van een oplossing azijnzuur met ph 2.37
Wat is de ph van de oplossing nadat alle Zn gereageerd heeft? (Veronderstel dat het volume niet veranderd).

Wat ik doe is: ph 2.37 -> [H+] = 0.004M, dit in 80ml is 0.00032 mol CH3COOH
En 1.67g Zn = 0.025mol

Zn + 2 CH3COOH -> Zn(CH3COO)2 + 2H+

En nu dan?

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Kravitz

    Kravitz


  • >1k berichten
  • 4042 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 25 augustus 2010 - 17:01

(...)
Zn + 2CH3COOH ../mods/chem/rightarrow.gif Zn(CH3COO)2 + 2H+


Is het niet Zn + 2 CH3COOH ../mods/chem/rightarrow.gif Zn(CH3COO)2 + H2
Wat hetzelfde is als: Zn + 2H+ + 2OAc- ../mods/chem/rightarrow.gif Zn(OAc)2 + H2
Azijnzuur is immers oplosbaar.
Verborgen inhoud
HOAc is hetzelfde als CH3OOH voor het gemak schrijf ik HOAc


Je weet hoeveel mol zink er weg reageert, je weet dus ook hoeveel mol Zn(OAc)2 er gevormd wordt.
Verder kan je stellen dat:
Zn(OAc)2 ../mods/chem/rightleftharpoons.gif Zn2+ + 2OAc-
Vervolgens kan je de concentratie van OAc- berekenen via de oplosbaarheidsconstante van Zn(OAc)2

Daarna kan je via volgend evenwicht de pOH en de pH bepalen
OAc- + H2O ../mods/chem/rightleftharpoons.gif HOAc + OH-

Helpt dit?

Ps: dit hoort bij in het huiswerk topic ;)
"Success is the ability to go from one failure to another with no loss of enthusiasm" - Winston Churchill





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures