Examenvraag chemie
Moderator: ArcherBarry
-
- Berichten: 5
Examenvraag chemie
Hallo,
Ik ben totaal in de war aan het geraken, hopelijk kunnen jullie verduidelijken.
1.67 gr Zn wordt gemengd met 80 ml van een oplossing azijnzuur met ph 2.37
Wat is de ph van de oplossing nadat alle Zn gereageerd heeft? (Veronderstel dat het volume niet veranderd).
Wat ik doe is: ph 2.37 -> [H+] = 0.004M, dit in 80ml is 0.00032 mol CH3COOH
En 1.67g Zn = 0.025mol
Zn + 2 CH3COOH -> Zn(CH3COO)2 + 2H+
En nu dan?
Ik ben totaal in de war aan het geraken, hopelijk kunnen jullie verduidelijken.
1.67 gr Zn wordt gemengd met 80 ml van een oplossing azijnzuur met ph 2.37
Wat is de ph van de oplossing nadat alle Zn gereageerd heeft? (Veronderstel dat het volume niet veranderd).
Wat ik doe is: ph 2.37 -> [H+] = 0.004M, dit in 80ml is 0.00032 mol CH3COOH
En 1.67g Zn = 0.025mol
Zn + 2 CH3COOH -> Zn(CH3COO)2 + 2H+
En nu dan?
- Berichten: 3.963
Re: Examenvraag chemie
Is het niet Zn + 2 CH3COOH Zn(CH3COO)2 + H2MacGebruiker schreef:(...)
Zn + 2CH3COOH Zn(CH3COO)2 + 2H+
Wat hetzelfde is als: Zn + 2H+ + 2OAc- Zn(OAc)2 + H2
Azijnzuur is immers oplosbaar.
Verborgen inhoud
Je weet hoeveel mol zink er weg reageert, je weet dus ook hoeveel mol Zn(OAc)2 er gevormd wordt.
Verder kan je stellen dat:
Zn(OAc)2 Zn2+ + 2OAc-
Vervolgens kan je de concentratie van OAc- berekenen via de oplosbaarheidsconstante van Zn(OAc)2
Daarna kan je via volgend evenwicht de pOH en de pH bepalen
OAc- + H2O HOAc + OH-
Helpt dit?
Ps: dit hoort bij in het huiswerk topic
"Success is the ability to go from one failure to another with no loss of enthusiasm" - Winston Churchill